海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na+ 0.439Mg2+ 0.05Ca2+ 0.011Cl― 0.56HCO3- 0.001注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10ˆ-5 mol/
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/01 07:43:23
海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na+ 0.439Mg2+ 0.05Ca2+ 0.011Cl― 0.56HCO3- 0.001注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10ˆ-5 mol/
海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案
模拟海水中的
离子浓度(mol/L)
Na+ 0.439
Mg2+ 0.05
Ca2+ 0.011
Cl― 0.56
HCO3- 0.001
注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10ˆ-5 mol/L,可认为该离子不存在;
实验过程中,假设溶液体积不变.
已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10ˆ-9;Ksp(MgCO3)=6.82×10ˆ-6;
Ksp[Ca(OH)2]=4.68×10ˆ-6;Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10ˆ-12.
下列说法正确的是
A.沉淀物X为CaCO3 B.滤液M中存在Mg2+,不存在Ca2+
C.滤液N中存在Mg2+、Ca2+
D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH固体,沉淀物Y为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物
下面是解析
A
【解析】步骤①发生Ca2++OH―+HCO3-==CaCO3↓+H2O,
Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg2+)×(10ˆ-3)ˆ2=5.6×10ˆ-12,c(Mg2+)=5.6×10ˆ-6.
Q[Ca(OH)2]=c(Ca2+)×(10ˆ-3)ˆ2=10ˆ-8<Ksp,无Ca(OH)2析出
A.正确.生成0.001 mol CaCO3.
B.错误.剩余c(Ca2+)=0.001 mol/L.
C.错误.c(Mg2+)=5.6×10ˆ-6<10ˆ-5,无剩余,
D.错误.生成0.05 mol Mg(OH)2,余0.005 mol OH―,
Q[Ca(OH)2]=0.01×0.0052=2.5×10ˆ-7<Ksp,无Ca(OH)2析出
我的问题是,A,为什么不是Mg(OH)2,他的K不是最小吗?
B,我觉得剩了0.011-0.001=0.01mol
C,10ˆ-5是从哪来的?
海水中含有丰富的镁资源.某同学设计了从模拟海水中制备MgO的实验方案模拟海水中的离子浓度(mol/L)Na+ 0.439Mg2+ 0.05Ca2+ 0.011Cl― 0.56HCO3- 0.001注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10ˆ-5 mol/
A,沉淀生成的pH不同,该pH下只有Ca2+沉淀
B.计算问题
C.小于10^-5可视为溶液中不含该离子,题目中应该有