食盐水的熔点不是比纯水的熔点小吗,为什么还要撒食盐水来融化冰,而不是纯水?百度上说熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度,一般可用Tm表示.进行相反动作（即由液态转为
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/11 22:09:06
食盐水的熔点不是比纯水的熔点小吗,为什么还要撒食盐水来融化冰,而不是纯水?百度上说熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度,一般可用Tm表示.进行相反动作（即由液态转为
食盐水的熔点不是比纯水的熔点小吗,为什么还要撒食盐水来融化冰,而不是纯水?
百度上说熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度,一般可用Tm表示.进行相反动作（即由液态转为固态）的温度,称之为凝固点.与沸点不同的是,熔点受压力的影响很小.而大多数情况下一个物体的熔点就等于凝固点.既然熔点是纯水比食盐水大,也就是说纯水融化的快,为什么融雪剂里的是食盐水而不是纯水
食盐水的熔点不是比纯水的熔点小吗,为什么还要撒食盐水来融化冰,而不是纯水?百度上说熔点是固体将其物态由固态转变（熔化）为液态的温度,一般可用Tm表示.进行相反动作（即由液态转为
额,说起来挺纠结的,举个例子就好了
我们都知道水熔点是0摄氏度,那么盐水的熔点根据浓度不同可能是零下3摄氏度,那么如果地面温度在0与-3摄氏度之间水会结冰而盐水不结,所以0摄氏度的冰变成0摄氏度的盐水后温度在熔点之上,自然就化了
“熔点是纯水比食盐水大，也就是说纯水融化的快”这句话是错误的，应该是食盐水融化的更快。
第一,盐与水混合时是会放出部分热量的。
第二,冰表面经常会有一点点水的,盐溶在上面之后,因为盐水的冰点比较低,这样再结冰就不容易,这部分水易于散失,就把下面的冰露出来了.过程重复,看起来冰就溶化得快
盐业公司的专家解释说，在雪上撒盐，首先是为了增加凝结核。如果没有撒盐，即使环境温度高于0度，雪也不太容易融化；撒盐后，提供了凝结核，只要温度稍微高于0度，雪就会开始融化。另外，盐水的冰...
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第一,盐与水混合时是会放出部分热量的。
第二,冰表面经常会有一点点水的,盐溶在上面之后,因为盐水的冰点比较低,这样再结冰就不容易,这部分水易于散失,就把下面的冰露出来了.过程重复,看起来冰就溶化得快
盐业公司的专家解释说，在雪上撒盐，首先是为了增加凝结核。如果没有撒盐，即使环境温度高于0度，雪也不太容易融化；撒盐后，提供了凝结核，只要温度稍微高于0度，雪就会开始融化。另外，盐水的冰点一般都低于0度，撒上盐更容易化雪。如果水溶液里含有20%的盐分，它的冰点就会降低到-16℃。利用盐水的这一特性，在滴水成冰的寒冬，人们可用撒盐的方法，防止公路路面、机场跑道结冰。
其实，雪是在不断融化和凝固的，如果二者速度相等，就会始终保持固态，融化不了。由于盐水的冰点比水要低，雪上撒盐以后，雪周围的水融化成盐水，在同样的温度下再也凝固不了，这样雪就会不断融化。
此外，盐的最大特性就是吸水。比如我们穿的有汗水的衣服就很容易潮湿，这就是盐吸水性极强的表现。盐的吸水性也是让雪易于融化的原因。
按环保标准，含盐量在1000mg/l的水是达标的，含盐量在400mg/l的水可以养鱼。所以，以目前化雪盐的用量，对道路、桥梁和植物并不会构成太大的影响。
盐可以让雪融化因为，盐水要到-20℃才结冰。
道路上的雪如果不及时清除，就会变成冰给行驶的汽车带来危险，所以要除去。
正常水的冰点是0摄氏度，但是加入盐（NaC1，并不一定非得是食盐）之后，水的凝固点降低，变得小于0度了，这就是撒盐化雪的道理。但这么做有两个弊端，一是凝固点降低有限，太冷的天气一样不行。二是盐分对道路有腐蚀作用，长期使用破坏路面。
所以现在很多城市都用专门的除雪剂了，除雪剂和盐降低水的凝固点的作用类似，但具体实现过程还是有区别的。主要是通过融冰除雪剂的吸水性和融化时大量放热，使雪中的结构晶格错位，导致冰雪融化。冰雪融化后吸热，使周围的温度下降，这时溶液的蒸汽压小于冰雪的蒸汽压，为了达到新的平衡，促使冰雪不断融化，形成溶液，从而降低了水的凝固点，在低温条件下，上述复杂运动的平衡过程周而复始地进行，这就是除雪剂融冰除雪的融冰化雪原理。
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