为何同族非金属元素,氢化物的水化物的酸性随原子半径增大而增大,但最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱如卤族元素:酸性 HI >HBr> HCl> HFHClO4>HBrO4>HIO4
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/13 22:47:29
为何同族非金属元素,氢化物的水化物的酸性随原子半径增大而增大,但最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱如卤族元素:酸性HI>HBr>HCl>HFHClO4>HBrO4>HIO4为何同族非金属元素,氢化物的
为何同族非金属元素,氢化物的水化物的酸性随原子半径增大而增大,但最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱如卤族元素:酸性 HI >HBr> HCl> HFHClO4>HBrO4>HIO4
为何同族非金属元素,氢化物的水化物的酸性随原子半径增大而增大,但最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱
如卤族元素:酸性 HI >HBr> HCl> HF
HClO4>HBrO4>HIO4
为何同族非金属元素,氢化物的水化物的酸性随原子半径增大而增大,但最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱如卤族元素:酸性 HI >HBr> HCl> HFHClO4>HBrO4>HIO4
氢化物的水化物的酸性随原子半径增大而增大,是因为半径越大,原子对核外氢原子的吸引力越弱,使氢容易以离子形式离开,导致酸性随着原子半径增大而增大
最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱,是因为半径越小,原子对核外电子的引力越大,通过传递作用,氢氧键中的电子对更加向氧偏移,所以氢就更容易电离出,酸性也就更强
原子半径小，对邻近原子作用力大，比如HF，F对H束缚力强，所以游离的程度就弱，酸性就小。
而酸根也是同样，ClO4- Cl原子对O原子作用紧密，所以对H粒子的束缚就弱了，因为4个O里面其中3个O与Cl之间存在一个双键，另一个是OH，O与Cl单间连接，Cl与O结合紧密，O对H束缚就小，所以酸性强，HIO4就最弱。...
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原子半径小，对邻近原子作用力大，比如HF，F对H束缚力强，所以游离的程度就弱，酸性就小。
而酸根也是同样，ClO4- Cl原子对O原子作用紧密，所以对H粒子的束缚就弱了，因为4个O里面其中3个O与Cl之间存在一个双键，另一个是OH，O与Cl单间连接，Cl与O结合紧密，O对H束缚就小，所以酸性强，HIO4就最弱。
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为何同族非金属元素,氢化物的水化物的酸性随原子半径增大而增大,但最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱如卤族元素:酸性 HI >HBr> HCl> HFHClO4>HBrO4>HIO4
在同族非金属元素中,为什么非金属性强的元素的氢化物的水溶液的酸性弱于最高价氧化物的水化物的酸性?以卤族元素为例：HClO4与HCl比较
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