9．从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：（1）使水汽化只需要在常温常压下加热到100℃,而要使水分解成氢气和氧气,要加热至1000℃以上.答：.（2）碘化氢比溴化氢受热容易分解答：.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/04/30 14:16:10
9．从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：（1）使水汽化只需要在常温常压下加热到100℃,而要使水分解成氢气和氧气,要加热至1000℃以上.答：.（2）碘化氢比溴化氢受热容易分解答：.
9．从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：
（1）使水汽化只需要在常温常压下加热到100℃,而要使水分解成氢气和氧气,要加热至1000℃以上.
答：.
（2）碘化氢比溴化氢受热容易分解
答：.
（3）氮气在常温下很稳定,可以作为保护气,但是在高温下,它能和氢、氧及许多金属发生反应.
答：.
（4）熔融的氯化钠可以导电,而液态水不能导电.
答：
9．从微粒之间的作用力角度解释下列实验事实：（1）使水汽化只需要在常温常压下加热到100℃,而要使水分解成氢气和氧气,要加热至1000℃以上.答：.（2）碘化氢比溴化氢受热容易分解答：.
1）使水汽化主要是克服分子间的范德华力,而使水分解是化学反应,需要断开氢氧共价键.由于分子间作用力（范德华力）的强度远远小于原子间的化学键作用力,故而有题述现象.
2）HBr中的溴原子比HI中的碘原子电负性更大,所以氢溴原子间形成的共价键的极性比氢碘原子的大,HBr中的化学键更趋近于离子键.由于离子键强度一般大于共价键,故而头题述现象.
3）N2中两原子间形成的是叁键,键能大,在常温下极其稳定,故而N2常温下表现惰性.但是在高温下,可以克服叁键的键能从而与各种物质发生反应,于是表现出活性.
4）NaCl属于离子晶体,在熔融状态下存在可以自由移动的钠离子和氯离子,故而可以导电.但水是弱电解质,氢氧键在液态是无法电离为离子,故而液态纯水不导电.
水汽化破坏的是分子间作用力，而分解破坏的是共价键，比分子间作用力强的多，所以要高温
碘原子半径比溴大，同样与氢形成的共价键就弱（碘的质子与H的电子离的远）
跟氮氮三键有关（不太清楚）
熔融NaCl是离子化合物，有离子 所以导电，液H2O里没离子，全是分子，所以不导电
我不为得分，给个好评就行，...
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水汽化破坏的是分子间作用力，而分解破坏的是共价键，比分子间作用力强的多，所以要高温
碘原子半径比溴大，同样与氢形成的共价键就弱（碘的质子与H的电子离的远）
跟氮氮三键有关（不太清楚）
熔融NaCl是离子化合物，有离子 所以导电，液H2O里没离子，全是分子，所以不导电
我不为得分，给个好评就行，
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