铁的化合价分别是多少?如何判断?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/15 01:14:20
铁的化合价分别是多少?如何判断?
铁的化合价分别是多少?如何判断?
铁的化合价分别是多少?如何判断?
铁的化合价共有三种：0价、+2价、+3价.但是无论几价你都可以从化合物化合价之和为零来求出!
0 +2 +3 +6
铁单质 溶液中浅绿色 溶液中黄色 溶液中紫色
有正三价和正二价的 若能使KSCN变为血红色溶液是三价铁
正二和正三价
正二正三，看氧的化合价啊-2
2价和3价.一般判断都是先看化合物中化合价固定的那个元素的,比如说Fe2O3.氧的化合价一般是-2的 ，因为化合物中元素化合价之和为零，所以-2乘以3加上3乘以2等于零，所以Fe2O3中铁元素的化合价是+3价。
复杂得很，可以有+6、+3、+2、0，还有混合化合价和近整倍化合价
通常初、高中讲的就是+ 2价和+3价，这两个是可以存在于溶液当中的，分别是铁离子和亚铁离子，铁离子红棕色，遇碱红棕色沉淀，遇到苯酚紫色。亚铁离子的盐一般绿色，可与铜盐溶液反应生成红色Cu2O沉淀，遇到硫氰酸铁铵试液产生蓝黑色。...
全部展开
复杂得很，可以有+6、+3、+2、0，还有混合化合价和近整倍化合价
通常初、高中讲的就是+ 2价和+3价，这两个是可以存在于溶液当中的，分别是铁离子和亚铁离子，铁离子红棕色，遇碱红棕色沉淀，遇到苯酚紫色。亚铁离子的盐一般绿色，可与铜盐溶液反应生成红色Cu2O沉淀，遇到硫氰酸铁铵试液产生蓝黑色。
收起
铁的化合价是多样的
0价：Fe单质
+2价：FeSO4 FeCl2 FeO 等化合物
+3价：Fe2（SO4)3 FeCl3 Fe2O3 等化合物
（值得注意的是Fe3O4中的铁既有+2也有+3价）
显价原因：铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，原子序数是26。铁原子的外围电子层排布为3d64s2。铁在化学反应时，铁原子最外层4s轨道上的两个电子容易失去使铁...
全部展开
铁的化合价是多样的
0价：Fe单质
+2价：FeSO4 FeCl2 FeO 等化合物
+3价：Fe2（SO4)3 FeCl3 Fe2O3 等化合物
（值得注意的是Fe3O4中的铁既有+2也有+3价）
显价原因：铁位于元素周期表第四周期第Ⅷ族，原子序数是26。铁原子的外围电子层排布为3d64s2。铁在化学反应时，铁原子最外层4s轨道上的两个电子容易失去使铁显+2价。但次外层3d轨道的6个电子处于未充满的不稳定状态，也容易再失去一个3d电子使铁显+3价。
+6价：一般在高价含氧酸中形成
判断方法：一般是通过化合物总价态为0判断
收起
铁元素在FeO、Fe2O3、K2FeO4中的化合价分别为：+2、+3、+6。
判断的原则是：化合物中元素的化合价之和为零。
步骤：①先标出已知化合价：
x -2 y -2 +1 z -2
FeO、Fe2O3、K2FeO4
②再计算未知的化合价。
x-2=0；x=+2。3y+(-2)×3=0；y=+3。(+1)×2+z+(-2...
全部展开
铁元素在FeO、Fe2O3、K2FeO4中的化合价分别为：+2、+3、+6。
判断的原则是：化合物中元素的化合价之和为零。
步骤：①先标出已知化合价：
x -2 y -2 +1 z -2
FeO、Fe2O3、K2FeO4
②再计算未知的化合价。
x-2=0；x=+2。3y+(-2)×3=0；y=+3。(+1)×2+z+(-2)×4=0；z=+6。
故：
+2 -2 +3 -2 +1 +6 -2
FeO、Fe2O3、K2FeO4
收起
单质铁零价，正二价铁称为亚铁，三价铁直接成为铁离子，其他化合价的铁中学阶段不做要求