高中化学 如何检验亚铁离子?

高中化学 如何检验亚铁离子?
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高中化学 如何检验亚铁离子?
加入K3【Fe（CN）6】,若产生特征蓝色沉淀则有Fe2+
加入KSCN无现象,再加入氯水溶液显血红色则有Fe2+
加入NaOH,产生沉淀先由白色变为灰绿色后变为红褐色,则有Fe2+

加入kscn无明显现象，加入氯水，片刻后再加入kscn溶液变为血红色，则溶液中含亚铁离子。

观察溶液颜色为淡绿色，筛选为疑似亚铁离子
向溶液中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀，片刻变为深绿色，最后转为红褐色。

方法1：观察。亚铁离子，是绿色的，看的出来。
方法2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子
反应离子方程式：
2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-
Fe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3（络合反应，是可逆的，是检验三价铁的特征反应；二价铁无此特性）
方法3：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白...

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方法1：观察。亚铁离子，是绿色的，看的出来。
方法2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子
反应离子方程式：
2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-
Fe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3（络合反应，是可逆的，是检验三价铁的特征反应；二价铁无此特性）
方法3：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。
方法4：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则完全变质。
方法5：向溶液中加入醋酸钠，由于二价铁遇醋酸钠无现象，而三价铁则发生双水解，产生沉淀，再结合方法3或4，则可判断。

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你好，
分享知识，传递感动，【云水意】团队为您竭诚解答！
在高中，一般是用硫氰化钾和双氧水配合起来检验。
先加入硫氰化钾，没有红色，再加入双氧水，如果出现红色，那么就有Fe2+，还有比如碱法，直接加入氢氧化钠，得到白色沉淀，白色沉淀迅速变色，变成灰绿色，最后变成红褐色，那么就有Fe2+，还有很多，比如加赤血盐，得到蓝色沉淀等。
希望对你有所帮助！
不懂请追问...

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你好，
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在高中，一般是用硫氰化钾和双氧水配合起来检验。
先加入硫氰化钾，没有红色，再加入双氧水，如果出现红色，那么就有Fe2+，还有比如碱法，直接加入氢氧化钠，得到白色沉淀，白色沉淀迅速变色，变成灰绿色，最后变成红褐色，那么就有Fe2+，还有很多，比如加赤血盐，得到蓝色沉淀等。
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化学方法;scn-离子，络合反应，不显色，空气中暴露即显血红色；加OH-，白色浑浊，暴露空气，即显红棕色。

方法1：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子
方法2：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。

同学，你好
由于三价铁遇KSCN变血红色
所以可以先加KSCN溶液，无明显现象
再加入氯水，由于二价铁被氧化成三价铁
溶液呈血红色
楼上说法有误，已经加入KSCN则无需再加

方法1：观察。亚铁离子，是绿色的，看的出来。
方法2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子
反应离子方程式：
2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-

Fe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3（络合反应，是可逆的，是检验三价铁的特征反应；二价铁无此特性）
方法3：加入氢氧化钠...

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方法1：观察。亚铁离子，是绿色的，看的出来。
方法2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子
反应离子方程式：
2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-

Fe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3（络合反应，是可逆的，是检验三价铁的特征反应；二价铁无此特性）
方法3：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。

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铁氰化钾。生成蓝色沉淀，则有亚铁离子。

先加KSCN溶液，无明显现象,再加入氯水，由于二价铁被氧化成三价铁溶液呈血红色