8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L 的盐酸中,以制备H2S气体.完全反应后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求：1.收集到的H2S气体的体积（S.T.P)2.溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度我想问的只是
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/03 15:46:13
8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L 的盐酸中,以制备H2S气体.完全反应后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求：1.收集到的H2S气体的体积（S.T.P)2.溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度我想问的只是
8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L 的盐酸中,以制备H2S气体.完全反应后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求：
1.收集到的H2S气体的体积（S.T.P)
2.溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度
我想问的只是第二个小问H+的浓度 为什么不算H2S中的 H 只算 留下的HCL中的H?答案是1mol/l
8.8g FeS固体置于200ml 2.0mol/L 的盐酸中,以制备H2S气体.完全反应后,若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L,假定溶液体积不变,求：1.收集到的H2S气体的体积（S.T.P)2.溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度我想问的只是
H2S是弱电解质,电离程度非常小,在有盐酸的酸性条件下,电离程度就更小了,所以不用考虑.
这个问题应该忽略题目中H2S电离出来的H，因为题目告诉我们的是“若溶液中H2S的浓度为0.1mol/L”，如果您再算上它的话那这题就算是没解了，因为无法解决。（补充问一下：好像到现在还没学到弱电解质的电离吧？）
h2s是弱电解质，在水溶液中只有极少极少的电离，就想水本身也有电离，但是这种电离基本上是不加于考虑的，仅供参考，希望有帮助到你
原因有二，一是硫化氢的浓度比较小，相对于盐酸浓度来说。
二是硫化氢的电离平衡，H2S=H+ +HS-，氢离子浓度比较大，平衡无法向右进行，电离度很小。所以可以忽略H2S所电离出来的H+。
因为在 FeS固体溶于盐酸中，根据计算可知，盐酸是过量的，反应之后，H2S以气体的形式溢出，理论上溶液中是不存在H2S的，所以就不算H2S的H的！
反应之后溶液只剩Fecl2和Hcl的，根据电荷守恒；2c(Fe2+)+c(H+)=C(cl-)
n(Fe2+)=8.8/88=0.1mol;C(Fe2+)=0.1/0.2mol/L=0.5mol/L：C（cl-）=2moL/L
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因为在 FeS固体溶于盐酸中，根据计算可知，盐酸是过量的，反应之后，H2S以气体的形式溢出，理论上溶液中是不存在H2S的，所以就不算H2S的H的！
反应之后溶液只剩Fecl2和Hcl的，根据电荷守恒；2c(Fe2+)+c(H+)=C(cl-)
n(Fe2+)=8.8/88=0.1mol;C(Fe2+)=0.1/0.2mol/L=0.5mol/L：C（cl-）=2moL/L
）
所以：C(H)=1mol/L
收起
你制备的是H2S气体，问的是溶液中H+的物质的量浓度
H2S气体已经跑掉啦！
因为如果H2S中的H是以离子形式存在的话 相应的就会电离出S2-离子 和Fe又生成FeS 再和盐酸反应生成FeCl2和H2S 如此这般就是一个死循环 所以在溶液中的H2S是以化合物H2S存在的 而不是H+ 和S2- 这样计算就可以得到答案
H2S中的 H 并不电离