弱电解质的电离平衡.以CH3COONa为例:一个不等式(除水外)[Na+ ] > [CH3COO - ] >>[OH-]> [CH3COOH]>> [H+] 为什么 [CH3COOH]>> [H+]

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/01 06:56:18
弱电解质的电离平衡.以CH3COONa为例:一个不等式(除水外)[Na+]>[CH3COO-]>>[OH-]>[CH3COOH]>>[H+]为什么[CH3COOH]>>[H+]弱电解质的电离平衡.以C

弱电解质的电离平衡.以CH3COONa为例:一个不等式(除水外)[Na+ ] > [CH3COO - ] >>[OH-]> [CH3COOH]>> [H+] 为什么 [CH3COOH]>> [H+]
弱电解质的电离平衡.
以CH3COONa为例:
一个不等式(除水外)
[Na+ ] > [CH3COO - ] >>[OH-]> [CH3COOH]>> [H+]
为什么 [CH3COOH]>> [H+]

弱电解质的电离平衡.以CH3COONa为例:一个不等式(除水外)[Na+ ] > [CH3COO - ] >>[OH-]> [CH3COOH]>> [H+] 为什么 [CH3COOH]>> [H+]
因为醋酸的浓度几乎与氢氧根浓度相等.
CH3COO- +H2O---------------CH3COOH+OH-
专家提供:

考虑到CH3COONa为盐,所以完全电离,即[Na+ ] = [CH3COO - ],但由于[CH3COO - ]水解(很少程度),所以[Na+ ] > [CH3COO - ],而水中[H+]电离小于[OH-](溶液呈碱性),水为弱电解质,不完全电离,肯定小于CH3COONa的完全电离,故[CH3COOH]>> [H+].

弱电解质的电离平衡以CH3COONa为例:一个不等式(除水外)[Na+ ] > [CH3COO - ] >>[OH-]> [CH3COOH]>> [H+] 为什么 [CH3COOH]>> [H+] 弱电解质的电离平衡.以CH3COONa为例:一个不等式(除水外)[Na+ ] > [CH3COO - ] >>[OH-]> [CH3COOH]>> [H+] 为什么 [CH3COOH]>> [H+] 电解质的电离平衡 有关弱电解质电离平衡问题.以醋酸为例.醋酸加冰醋酸.气体HCL.固体NaOH.镁粉.固体CH3COONa时,n (H+)c(H+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)该怎么变化?为什么? 判断化学弱电解质的电离平衡 弱电解质的电离平衡常数表 加入电解质对弱电解质电离平衡有何影响,为什么?如在CH3COOH中加入NAOH,HCL,CH3COOH,CH3COONA,加水,加热后,它的平衡移动方向,电离度,H+浓度,H+物质的量,AC-物质的量,PH值,导电能力会发生什么变化,为 弱电解质电离平衡图像为什么是虚线 增大弱电解质电离出的某离子的浓度(如在CH3COOH)溶液中加入CH3COONa固体,增大了c(CH3COO-)),电离平衡将向离子结合成弱电解质的方向移动,弱电解质的电离程度将减小.这句话如何理解, 弱电解质的溶液中一定存在电离平衡吗? 关于弱电解质的电离平衡图像题 【高中化学】弱电解质是如何电离平衡的? 影响弱电解质电离平衡的因素有哪些 影响弱电解质电离平衡的因素有哪些 从电离平衡的观点看,强电解质的水溶液中能怎么样电离?弱电解质只能怎么样电离.. 弱电解质在溶液中存在电离平衡,强电解质的溶液中一定不存在电离平衡. 任何盐的水溶液都存在电离平衡 弱电解质的话肯定存在 ,那强电解质不存在电离平衡把? 弱电解质,稀释溶液,为什么电离平衡向电离方向移动,且电解质的电离程度变大