在PH值为11的Ba(OH)2溶液中,溶质的物质的量浓度为?水电离出的C(OH)为多少mol/L

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/09 16:43:47
在PH值为11的Ba(OH)2溶液中,溶质的物质的量浓度为?水电离出的C(OH)为多少mol/L在PH值为11的Ba(OH)2溶液中,溶质的物质的量浓度为?水电离出的C(OH)为多少mol/L在PH值

在PH值为11的Ba(OH)2溶液中,溶质的物质的量浓度为?水电离出的C(OH)为多少mol/L
在PH值为11的Ba(OH)2溶液中,溶质的物质的量浓度为?水电离出的C(OH)为多少mol/L

在PH值为11的Ba(OH)2溶液中,溶质的物质的量浓度为?水电离出的C(OH)为多少mol/L
PH值为11的Ba(OH)2溶液中,[OH-]=10^-3M,溶质的物质的量浓度=0.5*10^-3M=5*10^-4M,水电离出的C(OH)为10^-11mol/L

pH = 11，说明c(H+) = 10^(-11) mol/L
由Kw = c(H+) c(OH-) = 10^(-14)，得c(OH-) = 10^(-3) mol/L
因为Ba(OH)2有2个OH-，所以溶质的物质的量浓度 = 1/2 c(OH-) = 5×10^(-4) mol/L
由于溶液中所有H+都是水电离的，
水电离出的c(OH-) = 水电离出的...

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pH = 11，说明c(H+) = 10^(-11) mol/L
由Kw = c(H+) c(OH-) = 10^(-14)，得c(OH-) = 10^(-3) mol/L
因为Ba(OH)2有2个OH-，所以溶质的物质的量浓度 = 1/2 c(OH-) = 5×10^(-4) mol/L
由于溶液中所有H+都是水电离的，
水电离出的c(OH-) = 水电离出的c(H+) = 10^(-11) mol/L
即水电离出的c(OH-) 为 10^(-11) mol/L

收起

PH等于11 H离子物质的量浓度为10的负11次方 OH根离子物质的量浓度为10负3次方 所以氢氧化负的物质的量浓度为0.5乘以10的负3次方

在PH值为11的Ba(OH)2溶液中,溶质的物质的量浓度为?水电离出的C(OH)为多少mol/L 在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中在一定体积PH=12的Ba（OH）2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时,溶液的PH=11,若反应后溶液的体积等于Ba（OH）2溶液与NaHSO 0.5mol/L的ba(oh)2溶液PH值 25摄氏度时,ph=13的Ba(OH)2溶液1L中含有OH-总数为 1、在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2＋离子恰好完全沉淀时,溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和,则Ba(OH)2溶 在0.2mol/L Ba(OH)2 溶液25.0mL中,加入0.1mol/L H2SO4溶液25mL ,求 反应后溶液的pH值 ph=11的Ba(OH)2溶液稀释100倍,所得溶液ph 1）PH=10和PH=11的Ba(OH)2溶液等体积混合,混合后PH值为多少?还有一题,在40ml0.1mol/L的BaCl2溶液中,加入足量0.1mol/L的H2SO4溶液是Ba2+完全沉淀,将反应后的溶液过滤,取滤液的一半,加入25ml0.2mol/L的NaOH溶 pH=3的盐酸溶液与pH=12的Ba(OH)2溶液中和后,混合液的pH=11,则盐酸于Ba(OH)2溶液的体积比为?最终结果是9:2, PH=11的Ba(OH)2溶液找中Ba(OH)2物质的量的浓度为什么是5.0*10^-4mol/L,10ml该溶液加蒸馏水使体积 Ba(OH)2物质的量的浓度 5.0*10^-4PH=11的Ba(OH)2溶液找中Ba(OH)2物质的量的浓度为什么是5.0*10^-4mol/L,10ml该溶液加蒸馏水使体积扩大到50ml后,溶液PH= （lg2=0.3） 18.在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11.若反应后溶液体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 在一定体积pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴滴加一定物质的量的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀,溶液pH=11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体 一道困扰我的化学题型..常温下,在一定体积pH=12的Ba(OH)溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11,若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的 溶液酸碱性问题pH=3的HNO3溶液和pH=11的Ba(OH)2溶液在常温下等体积混合,则溶液pH?我认为强碱过量,所以成碱性；可是解析说“常温下两种溶液的pH之和等于14说明OH-的浓度=H+的浓度,若溶液为强酸 在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时,溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHS 在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时,溶液pH＝11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液与NaHS 在一定体积PH＝12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液,当溶液中的钡粒子恰好完全沉淀时,溶液PH=11.若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和,则Ba(OH)2溶液和Na