1.电离平衡时::向溶液加碳酸钠(NaCO3)晶体平衡向右移动,为何c(CH3COO~醋酸根)还会增大?2.c(氢离子)浓度相同的①醋酸 ②磷酸 (H3PO4)③ 盐酸④硫酸 与足量镁条反应产生氢气从大到小比

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/01 07:50:46
1.电离平衡时::向溶液加碳酸钠(NaCO3)晶体平衡向右移动,为何c(CH3COO~醋酸根)还会增大?2.c(氢离子)浓度相同的①醋酸②磷酸(H3PO4)③盐酸④硫酸与足量镁条反应产生氢气从大到小比

1.电离平衡时::向溶液加碳酸钠(NaCO3)晶体平衡向右移动,为何c(CH3COO~醋酸根)还会增大?2.c(氢离子)浓度相同的①醋酸 ②磷酸 (H3PO4)③ 盐酸④硫酸 与足量镁条反应产生氢气从大到小比
1.电离平衡时::
向溶液加碳酸钠(NaCO3)晶体平衡向右移动,为何c(CH3COO~醋酸根)还会增大?
2.c(氢离子)浓度相同的①醋酸 ②磷酸 (H3PO4)③ 盐酸④硫酸 与足量镁条反应产生氢气从大到小比较?
3.c(氢离子)浓度相同的①醋酸 ②磷酸 (H3PO4)③ 盐酸④硫酸 与足量镁条反应速率从大到小比较?
4.物质的量相同的①醋酸 ②磷酸 (H3PO4)③ 盐酸④硫酸 与足量镁条反应产生氢气从大到小比较?
(234问题较乱,
5.强极性键形成化合物一定是强电解质?对么?

1.电离平衡时::向溶液加碳酸钠(NaCO3)晶体平衡向右移动,为何c(CH3COO~醋酸根)还会增大?2.c(氢离子)浓度相同的①醋酸 ②磷酸 (H3PO4)③ 盐酸④硫酸 与足量镁条反应产生氢气从大到小比
1 因为加入碳酸钠之后,消耗了氢离子,使平衡正向移动,所以醋酸根离子浓度增大
2 当氢离子浓度相同时,溶液中实际氢离子和未电离氢离子的总量的大小取决于酸的强弱,盐酸、硫酸是强酸,磷酸是中强酸,醋酸是弱酸,因此,与足量镁条反应时产生氢气:醋酸>磷酸>盐酸=硫酸
3 四种酸与镁条反应的实质都是镁与氢离子的反应,由于氢离子浓度相同,起始时反应速率相同
4 物质的量浓度相同的不同酸与镁反应,产生氢气的量与酸中电离出的氢离子有关,磷酸是三元酸,硫酸是二元酸,盐酸和醋酸是一元酸,所以产生氢气磷酸>硫酸>盐酸=醋酸
5 在中学化学中,没有强极性键的概念,如果化合物中含有离子键,则属于离子化合物,是强电解质;不含离子键的共价化合物有些是强电解质,如强酸(盐酸、硫酸、硝酸等),有些是弱电解质(如醋酸等),有些是非电解质(如CO2、SO2等).

  1. 碳酸根会结合电离出来的氢离子,因为氢离子减少,所以醋酸的平衡向右移动,所以醋酸根离子物质的量增大,体积默认基本不变,所以醋酸根离子的浓度增大。

  2. 发生反应时应该看参加反应的物质的浓度而不能只看电离出的氢离子浓度的大小。根据盐酸硫酸是强酸,醋酸磷酸是弱酸可以确定它们的浓度关系是醋酸大于磷酸大于盐酸等于硫酸,浓度越大生成氢气越多。(因为镁是足量的)

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    1. 碳酸根会结合电离出来的氢离子,因为氢离子减少,所以醋酸的平衡向右移动,所以醋酸根离子物质的量增大,体积默认基本不变,所以醋酸根离子的浓度增大。

    2. 发生反应时应该看参加反应的物质的浓度而不能只看电离出的氢离子浓度的大小。根据盐酸硫酸是强酸,醋酸磷酸是弱酸可以确定它们的浓度关系是醋酸大于磷酸大于盐酸等于硫酸,浓度越大生成氢气越多。(因为镁是足量的)

    3. 生成速率和电离出来的氢离子有关,所以刚开始时因为氢离子浓度相同所以刚开始时速率相同。

    4. 发生反应时应该看物质所拥有的所有的氢离子(而非电离出来的氢离子),所以磷酸所有的氢离子浓度大于硫酸大于盐酸等于醋酸,所以氢气产生的多少也是这个循序。

    5. 不一定,HF就是个反例。

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    1,电离平衡向右的原因是氢离子和碳酸钠反应,因此氢离子浓度减小,所以使电离平衡向右,这时醋酸根并没有参加反应,电离平衡向右的过程中又电离除了更多的醋酸根,所以醋酸根浓度增大。
    2,磷酸酸性大于醋酸,但是他们都是弱酸,所以醋酸的电离程度更小,因此醋酸浓度更大,所以反应产生氢气多少应该是醋酸>磷酸>盐酸=硫酸
    3,因为氢离子浓度相同,所以刚加进去时反应速率都相同,但随着反应进行,强酸中...

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    1,电离平衡向右的原因是氢离子和碳酸钠反应,因此氢离子浓度减小,所以使电离平衡向右,这时醋酸根并没有参加反应,电离平衡向右的过程中又电离除了更多的醋酸根,所以醋酸根浓度增大。
    2,磷酸酸性大于醋酸,但是他们都是弱酸,所以醋酸的电离程度更小,因此醋酸浓度更大,所以反应产生氢气多少应该是醋酸>磷酸>盐酸=硫酸
    3,因为氢离子浓度相同,所以刚加进去时反应速率都相同,但随着反应进行,强酸中氢离子浓度降低,而弱酸还在不停电离出氢离子,根据其酸性强弱可以知道,越弱的电离出氢离子越多,故反应速率为醋酸>磷酸>盐酸=硫酸
    4,物质的量相同就看起电离程度,所以醋酸电离出氢离子最少,其次是磷酸,最后盐酸和硫酸电离出的氢离子一样多,因为都是强酸,所以反应速率盐酸=硫酸>磷酸>醋酸
    5,不一定,HF就是个反例。强极性键只受原子的影响,而强电解质还会受溶剂的影响。如HF在水中受氢键的影响,使电离能力大为降低。
    如有疑问可追问,望采纳。

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    加水可以使氢离子的浓度降低,所以反应速率会降低173但是由于溶液中的氢离子总量没有改变,由Zn+2Hcl=ZnCl2+H2得,,生成的氢气总量不变加醋酸钠则会使溶液中的氢离子和醋酸跟离子结合9产生难电离的醋酸,是溶液中醋酸浓度升高,氢离子农浓度减低由于醋酸在加水条件下加快电离48使得原溶液中氢离子总量不变xbxb由加水时候同理可得7生成氢气总量不变...

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    加水可以使氢离子的浓度降低,所以反应速率会降低173但是由于溶液中的氢离子总量没有改变,由Zn+2Hcl=ZnCl2+H2得,,生成的氢气总量不变加醋酸钠则会使溶液中的氢离子和醋酸跟离子结合9产生难电离的醋酸,是溶液中醋酸浓度升高,氢离子农浓度减低由于醋酸在加水条件下加快电离48使得原溶液中氢离子总量不变xbxb由加水时候同理可得7生成氢气总量不变

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高二的电离平衡为什么 稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,电离程度增大? 1.电离平衡时::向溶液加碳酸钠(NaCO3)晶体平衡向右移动,为何c(CH3COO~醋酸根)还会增大?2.c(氢离子)浓度相同的①醋酸 ②磷酸 (H3PO4)③ 盐酸④硫酸 与足量镁条反应产生氢气从大到小比 为什么稀释溶液时,电离平衡向电离方向移动,且电解质电离程度增大? 氨水电离时加氨气,平衡向哪边移动,为什么 有关于电离平衡醋酸为例,为什么加入碳酸钠固体以后平衡向正方向移动 就是为什么醋酸电离的氢离子会跟碳酸钠电离的酸根离子结合,而加氯化钠固体时醋酸电离的氢离子却不跟氯化钠电离 碳酸钠溶液中有电离平衡吗?有的话是什么? 向已经达到电离平衡的醋酸溶液中加冰醋酸,应该是平衡平衡逆向移动,反应正向进行,电离程度减小对吗 氨水电离平衡之后加氨气,平衡向哪边移动 向已达到电离平衡的醋酸溶液中加碳酸,醋酸的电离程度和ph怎么变化?为什么加更弱的酸会抑制醋酸电离? ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向又移动,c(H+) ,c(S①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向又移动,c(H+) ,c(S2-) 增大还是减小? 向水中加硫酸铝为什么向水中加少量硫酸铝能使电离向右移动,且使溶液呈酸性?那为什么硫酸氢钠和碳酸钠不行? 25°C时,水的电离达到平衡H2O===H+OH 下列叙述正确的是A.向水中加入稀NAOH溶液,平衡逆向移动,c(OH)降低B.向水中加入少量固体NH4CL,平衡正向移动,c(OH)降低C.向水中加入少量固体碳酸钠,c(H) 一道化学题要使水的电离平衡右移且溶液呈现酸性 为什么向水中加硫酸铝就好使? 碳酸氢钠和碳酸钠溶液都存在电离平衡和水解平衡吗? 氢硫酸里存在电离平衡,加入硫酸铜溶液时,为什么向正反应方向移动? 为什么稀释溶液,电离平衡向正方向移动呢 向醋酸的电离平衡中加NAOH溶液,需要考虑NAOH溶液中那一部分水的加入导致醋酸溶液被稀释吗 :关于影响电离平衡的因素1.弱电解质的物质的量浓度,电离平衡向电力方向移动,但为何电离程度呀减小呢?2释释溶液电离平衡向电离方向移动,为什么电离程度增大?3.为什么稀释溶液要用看做