ΔG＝ΔH－TΔS T的大小T值得公式值

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ΔG＝ΔH－TΔST的大小T值得公式值ΔG＝ΔH－TΔST的大小T值得公式值ΔG＝ΔH－TΔST的大小T值得公式值自由能变化△G=△H-T△S这是课本上的一句话“当△H＞0,△S＞0,或者△H＜0,△

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ΔG＝ΔH－TΔS T的大小
T值得公式值

ΔG＝ΔH－TΔS T的大小T值得公式值
自由能变化△G=△H-T△S
这是课本上的一句话
“当△H＞0,△S＞0,或者△H＜0,△S＜0时,
反应能否自发进行与温度有关,一般低温时焓变影响为主,高温时熵变影响为主,而温度影响的大小要视△H、△S的具体数值而定.”
低温时焓变影响为主是因为一般一个单位的反应,△S在几百J/mol,而△H一般以KJ/mol计量.所以T比较小的时候△G的正负值主要由△H决定.同理,温度高了（到了几千K的时候）△S的值就会明显影响到△G的正负值,所以高温时熵变影响为主.当然,这个只是这么一说,也就是“温度影响大小“要视△H、△S的具体数值而定.
T华氏温度 T=℉ = 9×℃ /5+32

ΔG＝ΔH－TΔS T的大小T值得公式值 ΔG=ΔH-TΔS 是什么公式来的?G、H、T、S分别是什么?） ΔG=ΔH–TΔS ,这个公式中的T表示什么, ΔG=ΔH–TΔS ,这个公式中的T表示什么, 化学反应方向判据公式ΔH-TΔS的T会是负值吗吉布斯自由能 ΔG=ΔH－TΔS 中的T是指摄氏度还是? 化学热力学问题：有什么能较易懂地解释公式ΔG=ΔH-TΔS的文字吗? 自由能公式△G=△H—T△S,T=273+t,t是什么吉布斯自由能Δg=Δh-tΔs Δg=0是什么情况急物化高手请进啊请问这个公式ln(k/T)=ln(kB/h)+ΔS/R-ΔH/RTΔH已知,利用ln(k/T)和1/T作图,按照这个公式算出ΔS就是定值了,可是熵不应该是温度的函数吗?是我算错了吗,急求解~~ △G=△H-T△S 怎么用这个公式算出来T 各物理量的单位是什么?怎么换算得出T f t h x,s g b 化学上判断自发反应ΔG＝T-ΔH,ΔG是什么? ΔG = ΔH - TΔS ΔG的单位是kj／(mol.k)还是kj/k还是两者都行? 高中化学问题,关于ΔH-TΔS ΔH-TΔS判断反应能否自发进行哪位高手能简单明了地解释一下G=ΔH—TΔS的意思,以及为什么当G﹤0时反应能自发进行? 升高温度平衡常数一定变大?突然晕了按理说应该是不一定的但是ΔG=ΔH-TΔS=-RTlnK,把T除过去得到ΔH/T-ΔS=-RlnK,那么T变大左边一定变小,RlnK就得变大,R是常数,那不就是K变大么?哪儿推错了?