红笔圈的那2个的区别是什么,

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/05/22 22:43:27
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2.浓度相同,体积相同.比如都是1L 1mol/L溶液则溶质都是1mol,醋酸和氢氧化钠完全反应,生成醋酸钠,这时相当于是醋酸钠溶液,因为水解而显碱性
7 .PH=2的醋酸,H+浓度时0.01mol/L,但因醋酸是弱酸,只有少量的醋酸电离了,电离了的生成H+是0.01mol/L,因此醋酸溶质的浓度远大于0.01mol/L;
PH=12的氢氧化钠,溶质完全电离,因此溶质浓度就是0.01mol/L.
现在可以判断这两个溶液混合后醋酸过量,而且是过量很多,过量的醋酸电离显酸性.

(2)碱性、7酸性

等浓度是恰好完全反应,生成强碱弱酸盐,显碱性

第一个醋酸的酸性是弱酸,ph是大于2的(相比七而言)。7,有ph 也就有密度了,然后根据公式自己算ph 值
(两年没有碰过了,不知道错没错,对于这种问题可以到化学吧问问的)

其实很简单,醋酸是弱酸部分电解,当ph=2时,此时浓度是大于ph=12的氢氧化钠的浓度的。