原电池正负极反应式怎么写?好乱啊,跟电解池的乱起来了.不用考虑电解质里面有什么离子麽?那到底怎么写.
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/10 10:05:16
原电池正负极反应式怎么写?好乱啊,跟电解池的乱起来了.不用考虑电解质里面有什么离子麽?那到底怎么写.
原电池正负极反应式怎么写?
好乱啊,跟电解池的乱起来了.不用考虑电解质里面有什么离子麽?那到底怎么写.
原电池正负极反应式怎么写?好乱啊,跟电解池的乱起来了.不用考虑电解质里面有什么离子麽?那到底怎么写.
你可以先写总方程式 然后写出原电池中一个较简单的半反应式 然后用总反应式减半反应式就方便多了 酸性的产物肯定有氢气 碱性的是水 还不懂加我qq 我是学化学专业的
原电池，正极得电子，负极失电子， 如将铜棒和锌帮用导线相连后放入稀硫酸中， 那么，正极铜得电子，2H+ + 2e- = H2 负极锌失电子，ZN - 2e- =ZN2+ 总反映就是 ZN+2H+ =ZN2+
原电池首先是将化学能转化为电能的，也就是依赖一个自发进行的氧化还原反应， （从图上看，当然是没接电源的咯，它本身就可向外提供电流的） 找到了一个氧化还原反应后，一定要明确，还原剂在负极反应， 如果还原剂本身就是金属，也就做负极材料。 氧化剂在正极反应，正极材料需要用到石墨等其余的材料。 注意电解质溶液的酸碱性，其中的 H+，或者OH-离子会参与电极反应。 比较困难的就是 判断反应， 如NaCl溶液...
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原电池首先是将化学能转化为电能的，也就是依赖一个自发进行的氧化还原反应， （从图上看，当然是没接电源的咯，它本身就可向外提供电流的） 找到了一个氧化还原反应后，一定要明确，还原剂在负极反应， 如果还原剂本身就是金属，也就做负极材料。 氧化剂在正极反应，正极材料需要用到石墨等其余的材料。 注意电解质溶液的酸碱性，其中的 H+，或者OH-离子会参与电极反应。 比较困难的就是 判断反应， 如NaCl溶液中，浸入Fe和石墨两个电极，再用电线连接起来， 这就是典型的原电池，就是Fe的吸氧腐蚀。 负极： Fe-2e-==Fe2+ 正极： O2+4e-+2H2O==4OH- （ 溶液中的溶解O2当氧化剂了。） 当然还有后续反应，整个过程就是Fe生锈，最后可能变成铁锈。） 还有比较困难的是 燃料电池，写个氢氧燃料电池的， KOH做电解质 总反应就是 2H2+O2==2H2O 负极： ２H2－４e- ＋４ＯＨ－＝４H2O 正极： O2+4e-+2H2O==4OH- 因为是碱性溶液，是不能出现H+离子的，因此，负极产生的H+马上就与OH-反应 多多练习，比如，铅蓄电池， 铝空电池， 甲烷燃料电池， 甲醇燃料电池等等， 掌握其要领就很简单了
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