化学反应原理题
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/05 20:41:23
化学反应原理题化学反应原理题化学反应原理题由于醋酸是弱酸,在水中不完全电离,因此在Ph相同的情况下,醋酸的分子数远大于氯化氢经计算,盐酸氢离子量为0.01mol,一个锌对应2个氢离子,因此对于盐酸,锌
化学反应原理题
化学反应原理题
化学反应原理题
由于醋酸是弱酸,在水中不完全电离,因此在Ph相同的情况下,醋酸的分子数远大于氯化氢
经计算,盐酸氢离子量为0.01mol,一个锌对应2个氢离子,因此对于盐酸,锌过量
A:盐酸为弱酸,氢离子浓度下降慢,ph值上升慢于盐酸
B:由于醋酸分子多,氢离子浓度下降慢,速率应为醋酸快
C:正确
D:同B,最后应为醋酸氢离子浓度大
醋酸是弱酸，pH相同时，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度。（起始时）排除B和D；
酸浓度很低，酸的物质的量为 0.01mol，锌过量；由于醋酸的浓度大一些，其物质的量也大一些，产生的氢气量也多一些，故选 C 正确。产生H2的速率为什么是醋酸快浓度大呀！...
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醋酸是弱酸，pH相同时，醋酸的浓度要大于盐酸的浓度。（起始时）排除B和D；
酸浓度很低，酸的物质的量为 0.01mol，锌过量；由于醋酸的浓度大一些，其物质的量也大一些，产生的氢气量也多一些，故选 C 正确。
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好吧，ph相同是关键啊。
C
别的我就不解释了，都是速率错了（D更错得没影儿了）。解释一下产生H2的速率为什么是醋酸快。因为PH相同，即目前溶液中H+浓度相同，而弱酸相当于H+库，即它还有大部分H+没电离出来。随着反应的进行，促进醋酸电离出H+，故H+浓度减小较慢，H+浓度比盐酸中高，产生H2的速率自然是醋酸快！！！...
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C
别的我就不解释了，都是速率错了（D更错得没影儿了）。解释一下产生H2的速率为什么是醋酸快。因为PH相同，即目前溶液中H+浓度相同，而弱酸相当于H+库，即它还有大部分H+没电离出来。随着反应的进行，促进醋酸电离出H+，故H+浓度减小较慢，H+浓度比盐酸中高，产生H2的速率自然是醋酸快！！！
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