某种城市煤气的组成:50%氢气、30%甲烷、10%一氧化碳、6%氮气和4%的二氧化碳.已知：H2（g）+1/2O2（g）→H2O（l）+285.8KJCO(g)+1/2O2(g）→CO2（g）+282.6kJCH4(g)+2O2(g）→CO2(g)+2H2O(l)+890.3KJ计算在标准状况
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/03 15:08:41
某种城市煤气的组成:50%氢气、30%甲烷、10%一氧化碳、6%氮气和4%的二氧化碳.已知：H2（g）+1/2O2（g）→H2O（l）+285.8KJCO(g)+1/2O2(g）→CO2（g）+282.6kJCH4(g)+2O2(g）→CO2(g)+2H2O(l)+890.3KJ计算在标准状况
某种城市煤气的组成:50%氢气、30%甲烷、10%一氧化碳、6%氮气和4%的二氧化碳.
已知：H2（g）+1/2O2（g）→H2O（l）+285.8KJ
CO(g)+1/2O2(g）→CO2（g）+282.6kJ
CH4(g)+2O2(g）→CO2(g)+2H2O(l)+890.3KJ
计算在标准状况下1m³煤气燃烧时放出的能量.
某种城市煤气的组成:50%氢气、30%甲烷、10%一氧化碳、6%氮气和4%的二氧化碳.已知：H2（g）+1/2O2（g）→H2O（l）+285.8KJCO(g)+1/2O2(g）→CO2（g）+282.6kJCH4(g)+2O2(g）→CO2(g)+2H2O(l)+890.3KJ计算在标准状况
1m³气体的物质的量 = 1000/22.4 = 44.6mol
所以H2物质的量 = 44.6*50% = 22.3mol,释放的能量 = 22.3*285.8 = 6373KJ
1m³CH4物质的量 = 44.6*30% = 13.4mol,释放的能量 = 13.4*890.3 = 11930KJ
CO物质的量 = 4.5mol,释放的能量 = 4.5*282.6 = 1272KJ
所以在标准状况下1m³煤气燃烧时放出的能量 = 6373KJ + 11930KJ + 1272KJ = 19575KJ
1m3=1000L=44.64mol
所以含氢气22.32mol 甲烷13.392mol 一氧化碳4.464mol 其他物质不燃烧
Q=285.8x22.32+13。392x890.3+4.464x282.6=19563.48kj
这个问题要问你们的老师，这是一道关于初中反应方程式较复杂的一道题