实验室现需要6.72L纯净氧气（在标准状况下,氧气的密度是1.429/L）.某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰.以下为该同学试验的有关数据.实验收集6.72L氧气后,试管
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/06 17:15:14
实验室现需要6.72L纯净氧气（在标准状况下,氧气的密度是1.429/L）.某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰.以下为该同学试验的有关数据.实验收集6.72L氧气后,试管
实验室现需要6.72L纯净氧气（在标准状况下,氧气的密度是1.429/L）.某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰.以下为该同学试验的有关数据.
实验收集6.72L氧气后,试管后,试管内固体剩余物适量：39.4g
充分加热后试管内固体剩余物的质量34.6g
求：1）该同学总共收集到多少克氧气?
2）最多能回收多少克二氧化锰?
实验室现需要6.72L纯净氧气（在标准状况下,氧气的密度是1.429/L）.某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气,并回收二氧化锰.以下为该同学试验的有关数据.实验收集6.72L氧气后,试管
这个问题...
(1)用氧气的体积与密度计算质量,这是收集的需要量；还有充分加热后可收集的量
39.4g-34.6g=4.8g.两者之和就是总共收集的氧气.
(2) 2KClO3===2KCl + 3O2
根据方程式 以及 氧气的质量,我们可以求算初始KCIO3的质量M.
M(KCLO3)：M(MnO2)=3：1
由此可以求出MnO2 的质量.因为MnO2充当催化剂,反应过程中无损耗,所以,初始时的MnO2为所求.
注：39.4g、34.6g与第二问无关；3：1是重点.我已经高二了,初中的东西不熟练了,只能给你个思路.但是提醒你：要用自己的脑子思考,想不出来就憋着；实在不行再找老师点拨.通过这种途径确实能得到快捷满意的答案,但是得不到独立思考的过程!
1. 6.72*1.429=9.6g
该同学总共收集到9.6 +(39.4-34.6)=14.4g
2. 2KClO3===2KCl + 3O2
233 96
x=34.95g 14.4g
34.95-14.4=20.55g
最多能回收34.6-20.55=14.05g二氧化锰
9.6+(39.4-34.6)=14.4g
你这个题目有问题，上收集后剩余固体是39.4g,充分加热后剩余固体34.6g ???