关于沉淀溶解平衡问题AgCl＜--＞(Ag+)+(Cl-)这个反应中 如果我添加 含(Cl-)的可溶性盐 如NaCl 则 化学平衡会向沉淀方向移动我想问的是 AgCl 转化率 会降低吗 亦为c(Ag+)会 降低吗 我看辅导书上 这
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/04/28 14:04:18
关于沉淀溶解平衡问题AgCl＜--＞(Ag+)+(Cl-)这个反应中 如果我添加 含(Cl-)的可溶性盐 如NaCl 则 化学平衡会向沉淀方向移动我想问的是 AgCl 转化率 会降低吗 亦为c(Ag+)会 降低吗 我看辅导书上 这
关于沉淀溶解平衡问题
AgCl＜--＞(Ag+)+(Cl-)
这个反应中 如果我添加 含(Cl-)的可溶性盐 如NaCl 则 化学平衡会向沉淀方向移动
我想问的是 AgCl 转化率 会降低吗 亦为c(Ag+)会 降低吗
我看辅导书上 这是 为什么
他说的是 因为温度不变 但是 同时 又说 添加Cl 会 使反应向逆反应方向移动
这不是矛盾吗
关于沉淀溶解平衡问题AgCl＜--＞(Ag+)+(Cl-)这个反应中 如果我添加 含(Cl-)的可溶性盐 如NaCl 则 化学平衡会向沉淀方向移动我想问的是 AgCl 转化率 会降低吗 亦为c(Ag+)会 降低吗 我看辅导书上 这
容度积常数不变,因为温度没变,但是AgCl的溶解度降低（就是你说的“AgCl 转化率会降低”）,c(Ag+)会降低,因为沉淀—溶解平衡逆移了!
1-平衡向逆反应方向移动，因为：
在AgCl=(Ag+)+(Cl-)这个离子方程式中，体积不变，温度不变，因此溶解度不变，cl-的量增加，所以浓度增大，平衡向左移动。
2-Agcl的转化率不变，因为：
AgCl的转化率=向右方反应了的AgCl的总物质的量(即n(Agcl))/总的物质的量（即n(Ag+)+n(Cl-)）X100%
虽然平衡向左移动了，Agcl的总量增...
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1-平衡向逆反应方向移动，因为：
在AgCl=(Ag+)+(Cl-)这个离子方程式中，体积不变，温度不变，因此溶解度不变，cl-的量增加，所以浓度增大，平衡向左移动。
2-Agcl的转化率不变，因为：
AgCl的转化率=向右方反应了的AgCl的总物质的量(即n(Agcl))/总的物质的量（即n(Ag+)+n(Cl-)）X100%
虽然平衡向左移动了，Agcl的总量增加了，但是你也在固定温度固定体积的容量中增加了Nacl，也就是说cl-的量也随之增加了，上式中分子，分母都增大了，结果不变。所以Agcl的转化率不会改变
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