将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中最终可得到11.2升H2,标况下可能是Al和Mg 为什么
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/01 07:27:47
将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中最终可得到11.2升H2,标况下可能是Al和Mg为什么将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中最终可得到11.2升H2,标况下可
将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中最终可得到11.2升H2,标况下可能是Al和Mg 为什么
将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中最终可得到11.2升H2,标况下可能是Al和Mg 为什么
将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中最终可得到11.2升H2,标况下可能是Al和Mg 为什么
设混合物为x,化合价为正1价
2X+H2SO4=X2SO4+H2
n(mol) 0.5mol
11g
如果混合物为x,化合价为正1价
那么x的摩尔质量为11g/mol
而Al和Mg 的化合价为1的话,那么他们的摩尔质量分别是9和12
两者在11两边,分配一下是可以做到的
将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中最终可得到11.2升H2,标况下可能是Al和Mg 为什么
两种金属单质组成的混合物11克加到足量稀硫酸中,最终可得到11.2升H2(标况下),则这两种金属可能是
将两种金属单质组成的混合物11g,加到足量稀硫酸中,最终得到11.2L(标况下)的氢气,这两种金属可能是?A.Zn FeB.Ag MgC.Al CuD.Mg Zn
将两种金属单质组成的混合物11g,加到足量稀硫酸中,最终得到11.2L(标况下)的氢气,这两种金属可能是?A.Zn FeB.Ag MgC.Al CuD.Mg Zn
由Na Mg Al Zn 四种金属单质中的两种组成的混合物共11克,跟足量盐酸反应,产生0.5mol氢气,由此判断混合物中必定含有哪一个? 求解析,谢谢.
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Fe2O3,FeO,CuO组成的固体混合物a克,再加热条件下,用足量的一氧化碳还原,得到金属单质4.82克,将反应中
金属与盐酸反应生成氢气问题由Na Mg Al Zn四种单质中的两种组成的混合物12克,跟足量的盐酸反应后产生0.25摩尔氢气,则混合物中必有哪种单质
1、有A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9,将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344L标准状况下的氢气,若这两重金属单质在反
AB量种金属元素的相对原子质量之比是8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26克混合物.将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344升(标准状况)氢气.若这两种金属单质在反应中
A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9 将两种金属单质按物质的量之比为3:2 组成1.26g混合物.将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344L(标况下)氢气,若这两种金属单质在反应中生
将两种金属单质组成的混合物11g加到足量的稀硫酸中,最终可得到11.2L氢气,则这两种金属可能是在标况下 A:Zn和Fe B:Ag和Mg C:Al和Cu D:Mg和Zn 要过程
Fe2O3,FeO,CuO组成的固体混合物a克,再加热条件下,用足量的一氧化碳还原,得到金属单质4.82克,将反应中Fe2O3,FeO,CuO组成的固体混合物a克,再加热条件下,用足量的一氧化碳还原,得到金属单质4.82
A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应,放出1.344L(标况下)氢气…若这两种金属单质在反应中放出的氢气体积相等,
华二校本课程化学问题.化合价和摩尔质量.A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9 将两种金属单质按物质的量比3:2组成混合物1.26g,跟足量的稀硫酸反应,共生成H2 0.06摩尔.且两种金属单质在
A,B两种金属元素的相对原子质量之比为8:9.将两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物,与足量稀硫酸反应,放出1.344L(标况下)氢气…若这两种金属单质在反应中放出的氢气体积相等,
镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g,与足量的稀盐酸反应,产生标准状况下的氢气2.8L,由此可判断混合物中必定含有
由Na,Mg,Al,Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共24g,跟足量盐酸反应,产生11.2LH2(标准状况下),由此可以判断混合物中必定含有AFe BNa CMg DAl