酸碱滴定的时候,强酸强碱滴定的时候,用甲基橙或酚酞都可以,可是甲基橙的变色范围是3.1--4.4,那么颜色突变时为酸性,而不是7,怎么能酸酸碱恰好中和呢,混合液就不是中性吧?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/05/15 10:58:30
酸碱滴定的时候,强酸强碱滴定的时候,用甲基橙或酚酞都可以,可是甲基橙的变色范围是3.1--4.4,那么颜色突变时为酸性,而不是7,怎么能酸酸碱恰好中和呢,混合液就不是中性吧?
酸碱滴定的时候,强酸强碱滴定的时候,用甲基橙或酚酞都可以,可是甲基橙的变色范围是3.1--4.4,那么颜色突变时为酸性,而不是7,怎么能酸酸碱恰好中和呢,混合液就不是中性吧?
酸碱滴定的时候,强酸强碱滴定的时候,用甲基橙或酚酞都可以,可是甲基橙的变色范围是3.1--4.4,那么颜色突变时为酸性,而不是7,怎么能酸酸碱恰好中和呢,混合液就不是中性吧?
那如楼主所说,酚酞的变色范围是8.2-10.0 那不就是说用酚酞的时候也不是中性,而是碱性.
看看中和滴定的曲线,从3左右,一直到11左右,PH值几乎是垂直变化的,这个垂直变化的区域叫做突跃.而化学计量点就位于其中.因此选择的指示剂,只要处于这个范围内都可以.
为什么这么说?我简单的给你计算一下,我们一般滴定的时候,锥形瓶里的液体体积是100ml.就是0.1L.PH值是一个对数函数,从PH值4到PH10.看似相差了好多个数量级.其实就是一滴的事情.
比方说在0.1L的溶液中,PH=4的时候,就是H+的浓度为10^-4,我要让它到中性PH=7,只需氢氧根十万分之1mol即可,再让它到PH=10,也只需要氢氧根十万分之一摩尔,二者相加才5万分之一mol
你用1mol/L的氢氧化钠标准液去滴定,1毫升就是千分之一mol,1毫升是20滴,再除20,就是5万分之一.所以你滴这一滴就能让锥形瓶里的溶液PH值瞬间从4攀升到10.中间越过化学计量点也是无奈至极.
并且一滴的误差在滴定分析中是可以接受的,你不可能连一滴都要分几次添加吧?
额,不是这样子的,你滴定时烧杯中的碱是足量的,注意往下滴酸时是一滴一滴来滴的,也就是说如果烧杯中还有碱的话,低下去的那一滴酸会被中和,溶液保持中性,如果你最后滴下一滴酸,变色了,证明这滴酸没有被烧杯的碱中和,也就是碱被消耗完了,也就证明完全反应了。此时溶液呈酸性,原因就是滴下的最后那滴酸。...
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额,不是这样子的,你滴定时烧杯中的碱是足量的,注意往下滴酸时是一滴一滴来滴的,也就是说如果烧杯中还有碱的话,低下去的那一滴酸会被中和,溶液保持中性,如果你最后滴下一滴酸,变色了,证明这滴酸没有被烧杯的碱中和,也就是碱被消耗完了,也就证明完全反应了。此时溶液呈酸性,原因就是滴下的最后那滴酸。
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你上大学学了分析化学会知道滴定时往往最后一滴一进去pH值就从9变成4了,这里是突变,不是渐变的。
酸碱滴定的时候,强酸强碱互相滴定,用甲基橙和酚酞都可以,那强酸滴定弱碱,或者强碱滴定弱酸用的指示剂为什么有限定
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高二化学 酸碱滴定过程中可能有的离子浓度的大小关系能不能具体分析一下强酸滴定强碱,强酸滴定弱碱,强碱滴定强酸,强碱滴定弱酸他们分别在不同阶段的离子浓度大小的比较,(即,……过
酸碱滴定过程中可能有的离子浓度的大小关系能不能具体分析一下强酸滴定强碱,强酸滴定弱碱,强碱滴定强酸,强碱滴定弱酸他们分别在不同阶段的离子浓度大小的比较,(即,……过量时,……
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酸碱滴定中,为什么不能用弱酸滴定强碱或者弱碱滴定强酸.还想问下,强碱可以滴定弱酸,强酸可以滴定弱碱,但同样也生成强酸弱碱盐(强碱弱酸盐),这时不考虑水解吗?
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