关于化学方程式FeS2+CuSO4+H2O--FeSO4+Cu2S+H2SO4的配平FeS2+CuSO4+H2O--FeSO4+Cu2S+H2SO4中单位Cu2S化合价是降低了3价而为什么FeS2中的S转化成SO4 2-时一定是变成FeSO4而不是H2SO4呢?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/05 17:38:52
关于化学方程式FeS2+CuSO4+H2O--FeSO4+Cu2S+H2SO4的配平FeS2+CuSO4+H2O--FeSO4+Cu2S+H2SO4中单位Cu2S化合价是降低了3价而为什么FeS2中的S转化成SO4 2-时一定是变成FeSO4而不是H2SO4呢?
关于化学方程式FeS2+CuSO4+H2O--FeSO4+Cu2S+H2SO4的配平
FeS2+CuSO4+H2O--FeSO4+Cu2S+H2SO4中
单位Cu2S化合价是降低了3价
而为什么FeS2中的S转化成SO4 2-时一定是变成FeSO4而不是H2SO4呢?
关于化学方程式FeS2+CuSO4+H2O--FeSO4+Cu2S+H2SO4的配平FeS2+CuSO4+H2O--FeSO4+Cu2S+H2SO4中单位Cu2S化合价是降低了3价而为什么FeS2中的S转化成SO4 2-时一定是变成FeSO4而不是H2SO4呢?
-1 +2 +6 +1 -2
5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4
方程式本身存在的疑问是FeSO4、H2SO4中S都是+6价,并不清楚哪一种才是S-所氧化而来,S元素的化合价产生了两种变化.
然而,由于不同的溶解度,氧化还原反应的特点中有从易溶到难溶的转化可以发现S-应该是转化到了FeSO4中
还有就是Fe2+的氧化性比H+弱,因此,S-应该转化为FeSO4
这个其实无所谓。这个反应用离子方程式来说明比较恰当：
FeS2中，S22-离子被氧化为S和SO42-，溶液中以离子形式存在，所以被氧化生成的SO42-最终会同时存在于FeSO4和H2SO4中（如果蒸馏的话）。
我配不平，O少了两个？这是初中还是高中？
氧化还原反应方程式:FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4
配平后为：5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4 这是一个氧化还原反应，有化合价的升降，也就是元素有得失电子。其中一个Cu是由+2价变成+1价的，得到一个电子； FeS2中的一个S则由-2价变成-1价，失去一个电子。可以从这里下手，根据得失电子数守恒。
而...
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氧化还原反应方程式:FeS2+CuSO4+H2O——FeSO4+Cu2S+H2SO4
配平后为：5FeS2+14CuSO4+12H2O=5FeSO4+7Cu2S+12H2SO4 这是一个氧化还原反应，有化合价的升降，也就是元素有得失电子。其中一个Cu是由+2价变成+1价的，得到一个电子； FeS2中的一个S则由-2价变成-1价，失去一个电子。可以从这里下手，根据得失电子数守恒。
而为什么FeS2中的S转化成SO4 2-时一定是变成FeSO4而不是H2SO4呢？
这个反应是原理是利用了在水中溶解度大的转化为溶解度小来进行的 也就是FeS2转化为Cu2S 又要符合得失电子数守恒 所以得到答案
收起
硫酸遇铁离子当然是硫酸亚铁