印刷铜制电路板的腐蚀液为FeCl3溶液,已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,其化学反应方印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液.已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+Cu
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/04/27 23:34:28
印刷铜制电路板的腐蚀液为FeCl3溶液,已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,其化学反应方印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液.已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+Cu
印刷铜制电路板的腐蚀液为FeCl3溶液,已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,其化学反应方
印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液.已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2,现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,充分反应后烧杯中仍有少量固体,关于烧杯中物质组成的说法正确的是
A．溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜
B．溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜
C．溶液中一定含FeCl2,CuCl2,固体一定含铜
D．溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜
根据Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl3=3FeCl2可知,有铁或者铜,则不可能有氯化铁,所以①是错误的
注意先发生的是：Fe+2FeCl3=3FeCl2然后发生Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,因此不一定有铜的存在,所以③④都是错误的,正确答案为：②
注意先发生的是：Fe+2FeCl3=3FeCl2然后发生Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，因此不一定有铜的存在，所以③④都是错误的，正确答案为：②
印刷铜制电路板的腐蚀液为FeCl3溶液,已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,其化学反应方印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液.已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+Cu
我的解法是,因为加入了铜和铁,所以一定会和溶液反应.对吧.那不论铁和铜产物都有二氯化铁,没错吧...这样排除了A了
因为三氯化铁是先和铁反应的,
你可以这样理解
铜反应是生成两价铜离子,而铁会与其置换.所以只要有铁就没有Cu2+
而现在反应有三种情况
1.铁过量.溶液中只有FeCl2,固体有铁和铜
2.铁恰好反应完,铜不反应.溶液中只有FeCl2固体只有铜
3.铁不足,铜部分反应.溶液中有FeCl2和CuCl2,固体只有铜
所以分析可得.一定有二氯化铁.一定有铜
将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁．
故选B．...
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将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁．
故选B．
收起
B
A有固体剩余，则溶液中不可能还有氯化铁，不选
B铜会有剩余或被置换出来
C若溶液有铜离子，则铁会先把铜置换出来，所以溶液没有氯化铜，不选
D可能没有铜，不选
是啊~~·每个答案里都有铜
一定有铜，一定含FeCl2，一定无FeCl3选，不一定含Fe，不一定含CuCl2，
别忘了还有另外一个反应的存在：
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
根据电动势顺序，+2价Cu的氧化性要比+2价Fe的氧化性强。
Cu与FeCl2和FeCl3哪个先反应