1.除去CO2为什么用NaOH而不用澄清石灰水?2.配制溶液过程中,称量溶质时是“物左码右”还是“物右码左”?3.NaCl为什么能作为融雪剂?4.用最简洁的语言区分合成材料和复合材料5.Na2CO3溶液能使酚

1.除去CO2为什么用NaOH而不用澄清石灰水?2.配制溶液过程中,称量溶质时是“物左码右”还是“物右码左”?3.NaCl为什么能作为融雪剂?4.用最简洁的语言区分合成材料和复合材料5.Na2CO3溶液能使酚
1.除去CO2为什么用NaOH而不用澄清石灰水?
2.配制溶液过程中,称量溶质时是“物左码右”还是“物右码左”?
3.NaCl为什么能作为融雪剂?
4.用最简洁的语言区分合成材料和复合材料
5.Na2CO3溶液能使酚酞试液变红是由于溶液中存在OH-,那么Na2CO3溶液中存在OH-的原因是什么?

1.除去CO2为什么用NaOH而不用澄清石灰水?2.配制溶液过程中,称量溶质时是“物左码右”还是“物右码左”?3.NaCl为什么能作为融雪剂?4.用最简洁的语言区分合成材料和复合材料5.Na2CO3溶液能使酚
1.澄清石灰水毕竟是微溶的,所以溶液中的量是很少的,因此它是用来检验CO2的存在的,而不是用来除去的,最好使用氢氧化钠溶液
2.左物右码
3.在水中加入NaCL后,使的冰的熔点降低,也就是小于0摄氏度,那样在寒冷的时候,温度还未升高到0摄氏度就可以融化了
4.合成材料是能够写出化学式的,是由多种物质合成的一种新的物质；复合材料是多种物质合在一起,但是还是分立的那几种物质,没有形成一种新的物质.比如说生铁,就是FE,C的合金,这种物质只不过是FE,C两种物质在一起,没有发生化学反应.
5.CO32-弱酸的离子,在水中会于水发生水解反应,CO32- + H20==可逆===HCO3- + OH-,
HCO3- + H2O===可逆====H2CO3 +OH-,以第一个方程式为主,可以看出两个方程式中的产物均有OH-,所以碳酸钠的溶液会呈碱性（高中就学了,如果你上初中的话可以不要考虑）

1.澄清石灰水溶解度小，浓度小，除去CO2效果没有NaOH好。用澄清石灰水一般检验二氧化碳
2.左物右码。记住游码向右调，所以右边是砝码
3.在雪中加入NaCl可以降低雪的凝固点
4.合成材料是两种或两种以上材料混合发生反应后而成的材料。类似合成纤维,合成橡胶等物质.
复合材料是指两种材料或多种材料混合在一起,使之具有多种性质.
5.碳酸为弱酸，在水中不能...

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1.澄清石灰水溶解度小，浓度小，除去CO2效果没有NaOH好。用澄清石灰水一般检验二氧化碳
2.左物右码。记住游码向右调，所以右边是砝码
3.在雪中加入NaCl可以降低雪的凝固点
4.合成材料是两种或两种以上材料混合发生反应后而成的材料。类似合成纤维,合成橡胶等物质.
复合材料是指两种材料或多种材料混合在一起,使之具有多种性质.
5.碳酸为弱酸，在水中不能完全电离，有一部分H+与碳酸根结合化为碳酸分子。NaOH为强碱，完全电离，故溶液中OH-比H+多，显碱性。

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(1)因为石灰水中氢氧化钙浓度低，吸收效果差。
石灰水溶液常用来检验二氧化碳，吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液。
(2)物左码右
()实际上，所有冰覆盖的地方都有少量积水。盐撒在这些地方，就会溶解。液态水介电常数高，使盐离子(带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子)分离。反之，这些离子又发生水合作用，即它们能结合形成水分子。这个过程放热，可以融化冰面的一小部分。因此，大量盐撒在大面...

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(1)因为石灰水中氢氧化钙浓度低，吸收效果差。
石灰水溶液常用来检验二氧化碳，吸收二氧化碳用氢氧化钠溶液。
(2)物左码右
()实际上，所有冰覆盖的地方都有少量积水。盐撒在这些地方，就会溶解。液态水介电常数高，使盐离子(带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子)分离。反之，这些离子又发生水合作用，即它们能结合形成水分子。这个过程放热，可以融化冰面的一小部分。因此，大量盐撒在大面积冰面上，就可使冰融化。随着汽车开过，压力有助于把盐挤入冰中，从而产生更多水合作用。
积雪轮胎会打滑,失去制动力
(4)2个概念，不能共同比较。合成材料，是天然没有的，人类通过化学合成的方法制造加工的材料。比如涤纶，或者说塑料等。
复合材料的概念，是把2种或2种以上不同相的材料，通过特殊工艺，复合在一起。得到的材料，具有并超过其中任何一种材料本身的性能。
复合材料可以是合成材料复合而成，也可以是天然材料复合而成。比如聚乙烯增强的环氧树脂复合材料，都是由合成材料组成。也可以由天然纤维，例如麻来代替聚乙烯。
（5） 首先我们要明白一点的是溶液显碱性的原因：氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。

因为Na2CO3溶解在水中时，水会电离出氢离子和氢氧根离子（在没有加其他溶液时两种离子的浓度应该是一样的），但因为是Na2CO3，所以由水电离出的氢离子会与Na2CO3中的酸根离子发生水解，这样整个溶液中氢氧根离子浓度就大于氢离子浓度（原因很简单，氢离子浓度减小了），所以溶液就显碱性。
明白了这个问题之后我想以后类似的问题就不会再困扰你了，希望对你有所帮助。

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1、因为澄清石灰水的溶解度低，用它吸收二氧化碳耗费药品太多。而氢氧化钠易溶。
2、左物右码
3、因为盐水的熔点很低，比水低很多，所以不宜结冰
4、不知道
5、不是碳酸钠中含有OH-，而是碳酸钠可以电离出水中的OH-

1.澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙在水中微溶，用它出去二氧化碳效果极差，只作为检测二氧化碳的一种手段。使用溶解度高的氢氧化钠可有效除去二氧化碳
2.天平的正确用法为：左物右码
3.氯化钠溶于水后形成水溶液可以降低凝液体固点使雪融化
4.合成材料，指使用化学手段制造出的材料，可以是纯净物。复合材料，指使用物理手段如：混纺、粘合等制造的，由多种物质复合而成的材料

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1.澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，氢氧化钙在水中微溶，用它出去二氧化碳效果极差，只作为检测二氧化碳的一种手段。使用溶解度高的氢氧化钠可有效除去二氧化碳
2.天平的正确用法为：左物右码
3.氯化钠溶于水后形成水溶液可以降低凝液体固点使雪融化
4.合成材料，指使用化学手段制造出的材料，可以是纯净物。复合材料，指使用物理手段如：混纺、粘合等制造的，由多种物质复合而成的材料
5.碳酸钠在水中电离，产生的碳酸根离子会有一少部分使水发生电离，产生氢氧根粒子

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1，澄清石灰水中氢氧根比氢氧化钠中的少。
2，左物右码。
3，Nacl溶于水是会散热，这股热量能融化冰和雪。
4题，不知道- -。
5，这是高一的内容，因为Na2CO3是强碱弱酸盐，在水溶液中碳酸根要发生水解。水解方程式如下：
CO3 2- + H2O=HCO3- + OH-
HCO3- +H2O=H2CO3 + OH-
所以生成OH-，也...

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1，澄清石灰水中氢氧根比氢氧化钠中的少。
2，左物右码。
3，Nacl溶于水是会散热，这股热量能融化冰和雪。
4题，不知道- -。
5，这是高一的内容，因为Na2CO3是强碱弱酸盐，在水溶液中碳酸根要发生水解。水解方程式如下：
CO3 2- + H2O=HCO3- + OH-
HCO3- +H2O=H2CO3 + OH-
所以生成OH-，也因水解出游离的氢氧根离子，所以碳酸钠显碱性。

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澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度是很低的，吸收效果不好~~
左物右码~~这是常识~~
http://zhidao.baidu.com/question/19753622.html?fr=qrl&cid=985&index=2
http://zhidao.baidu.com/question/219556294.html
碳酸根离子是弱酸根离子，在水中可水解:CO3 2-...

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澄清石灰水中氢氧化钙的溶解度是很低的，吸收效果不好~~
左物右码~~这是常识~~
http://zhidao.baidu.com/question/19753622.html?fr=qrl&cid=985&index=2
http://zhidao.baidu.com/question/219556294.html
碳酸根离子是弱酸根离子，在水中可水解:CO3 2-+H2O==HCO3-+OH-
HCO3-+H20==H2CO3+OH-
这个你是不是还没学？？

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