下列说法不正确的是（）A.同温同压下任何气体的分子间距几乎相等B.标准情况下,1mol任何气体所占的体积都为22.4L/molC.同温同压下,30mLA2气体和10mLB2气体恰好完全反应生成20mol C气体,则C的化学

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/04/28 14:08:02

下列说法不正确的是（）A.同温同压下任何气体的分子间距几乎相等B.标准情况下,1mol任何气体所占的体积都为22.4L/molC.同温同压下,30mLA2气体和10mLB2气体恰好完全反应生成20mo

下列说法不正确的是（）A.同温同压下任何气体的分子间距几乎相等B.标准情况下,1mol任何气体所占的体积都为22.4L/molC.同温同压下,30mLA2气体和10mLB2气体恰好完全反应生成20mol C气体,则C的化学
下列说法不正确的是（）
A.同温同压下任何气体的分子间距几乎相等
B.标准情况下,1mol任何气体所占的体积都为22.4L/mol
C.同温同压下,30mLA2气体和10mLB2气体恰好完全反应生成20mol C气体,则C的化学式为A3B或BA3（数字表示的是角标）
D.一定温度和压强下,各种气态物质所占体积的大小,由构成气体的分子大小决定
我选了B,我们同学说不要后面的/mol,当时我觉得有道理就选择了.
不过其余的选项我是很不明白C选项完全不知道从哪方面考虑,D选项我就是不大清楚气态物质体积的大小是由什么决定的、、、

下列说法不正确的是（）A.同温同压下任何气体的分子间距几乎相等B.标准情况下,1mol任何气体所占的体积都为22.4L/molC.同温同压下,30mLA2气体和10mLB2气体恰好完全反应生成20mol C气体,则C的化学
阿伏加德罗定律：(仅适用于气体物质)
同温同压下,相同体积的气体具有相同数目的分子,即物质的量相同.
影响物质体积的因素：
1、内因：⑴粒子的大小 ⑵粒子的数目 ⑶粒子间的距离
固体、液体的分子几乎是一个紧挨一个,分子间距相对于分子大小要小很多,所以分子间距可忽略.而气体的分子直径约4nm,分子间距约为40nm,是直径的10倍,因此气体分子的大小即可忽略.因此固、液体物质的体积由⑴⑵决定,气体物质的体积由⑵⑶决定,
2、外因(温度、压强)对气体体积的影响：
温度升高,气体分子间距增大,所以气体体积也增大；
温度降低,气体分子间距减小,所以气体体积也减小.
压强减小,气体分子间距增大,所以气体体积也增大；
压强增大,气体分子间距减小,所以气体体积也减小.
B选项错误在：体积单位是L,L/mol是气体摩尔体积的单位
A选项正确,见前面影响因素
D选项错误,见前面影响因素
C选项正确,该项则是对阿伏加德罗定律的理
同温同压下,气体的体积比等于其物质的量比,等于分子数比.即：30mLA2气体和10mLB2气体恰好完全反应生成20mol C气体,可相当3个A2分子和1个B2分子反应生成2个C分子,根据质量守恒,则C分子由3个A原子和1个B原子构成,所以C的化学式为A3B或BA3.

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首先明确，这题应该不正确的应该是 B D
C 考虑主要是从物质的量的方面，
如果10mlB2气体是Xmol，则30mlA2气体就3Xmol，能生成20mlC气体，则C的物质的量为2Xmol，（这你应该明白）
因为反应前后原子的物质的量是不变的，所以反应前B原子时2Xmol，A原子是6Xmol,反应后应该是不变化的，只有当B得角标是1，A的角标是3的时候满足条件，所以C是正确的，
D 气态物质体积的大小是由什么决定的,这其实在选A里面已经说了，是分子间间距，因为分子的大小和分子间距相比微不足道的。

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A话，分子是在不断做无规则运动中，所以这样浅谈分子距离肯定是不精确的；B的话，按照你说的也是所选的正确答案，不过这种错误个人感觉有点儿科；
C的话，可以把30mLA2看成是30*2=60个A，10mLB2看成是10*2=20个B，然后这些分子组成了C，所以C可以表示为60/20=3个A和20/20=1个B所以是A3B或BA3，所以C是正确的；
D应该是错误的，因为气体分子很小，计算...

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下列说法不正确的是（ ）A.同温同压下任何气体的分子间距几乎相等B.标准情况下,1mol任何气体所占的体积都为22.4L/molC.同温同压下,30mLA2气体和10mLB2气体恰好完全反应生成20mol C气体,则C的化学

下列说法不正确的是（）A.同温同压下任何气体的分子间距几乎相等B.标准情况下,1mol任何气体所占的体积都为22.4L/molC.同温同压下,30mLA2气体和10mLB2气体恰好完全反应生成20mol C气体,则C的化学