关于化学PH计算的问题PH=8 与 PH=10 的NAOH 等体积混合 PH = 这道题为什么考虑 相差100倍的浓度PH=6 的HCL PH=12 的 NAOH 混合后 PH=10 求 酸碱的体积比这道题为什么不考虑 相差100倍的浓度
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/29 03:35:30
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关于化学PH计算的问题PH=8 与 PH=10 的NAOH 等体积混合 PH = 这道题为什么考虑 相差100倍的浓度PH=6 的HCL PH=12 的 NAOH 混合后 PH=10 求 酸碱的体积比这道题为什么不考虑 相差100倍的浓度
关于化学PH计算的问题
PH=8 与 PH=10 的NAOH 等体积混合 PH =
这道题为什么考虑 相差100倍的浓度
PH=6 的HCL PH=12 的 NAOH 混合后 PH=10 求 酸碱的体积比
这道题为什么不考虑 相差100倍的浓度
关于化学PH计算的问题PH=8 与 PH=10 的NAOH 等体积混合 PH = 这道题为什么考虑 相差100倍的浓度PH=6 的HCL PH=12 的 NAOH 混合后 PH=10 求 酸碱的体积比这道题为什么不考虑 相差100倍的浓度
PH=-lgc(H+),所以解题时建议先转换到物质的量浓度.题目1中,NAOH浓度分别为10^-6(mol/L后面忽略)和10^-4,则前者浓度不可以忽略,故氢离子浓度=5.05*10^-5,所以PH=9.7
第二题因为盐酸浓度太少了,10^-6而NAOH的浓度10^-2相差太大所以可以忽略
关于化学PH计算的问题PH=8 与 PH=10 的NAOH 等体积混合 PH = 这道题为什么考虑 相差100倍的浓度PH=6 的HCL PH=12 的 NAOH 混合后 PH=10 求 酸碱的体积比这道题为什么不考虑 相差100倍的浓度
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【高二化学】关于溶液混合与PH的题目》》》PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得混合液的PH=11,则强碱与强酸的体积比是（ ）（A）11:1（B）9:1（C）1:11（D）1:9写出计算过程就可以了,