氧族元素与其他族的比较（碱金属,卤族）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/04/30 00:07:45
氧族元素与其他族的比较（碱金属,卤族）
氧族元素与其他族的比较（碱金属,卤族）
氧族元素与其他族的比较（碱金属,卤族）
氧族元素性质：
氧族元素最外层电子数都是6个,所以化学性质相似.但随着核电荷数的增加,原子半径逐渐增大,获得电子的能力依次减弱,因此非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强.
（1）性质相似点：
①元素化合价相同.在化学反应中,主要显-2、+4、+6价（氧例外）；
②都能形成H2R型气态氢化物（碲不能与氢气直接化合）.这些氢化物结构相似,性质相近.它们的水溶液均呈酸性；
③都能和氧结合生成RO2和RO3型两种氧化物（氧除外）.这些氧化物均是酸酐,其对应的水化物分别为H2RO3和H2RO4型两种酸.
（2）性质不同点：
①物理性质不同,结合教材表6?1中氧族元素的单质物理性质的内容讲解；
②从氧到碲,单质和氢气化合的能力逐渐减弱；对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱.氧气跟氢气反应最容易,也最剧烈,生成的氢化物也最稳定,在1 000 ℃时才分解；硫和硒只有在较高温度下才能与氢化合,硫化氢、硒化氢不稳定；碲则不能与氢直接化合,且碲化氢最易分解；
③从硫到碲,所对应氧化物的水化物的酸性逐渐减弱.
3.可以用氧、氟和硫、氯为例,让学生在已有的物质结构和元素周期律知识的基础上,推断出氧族元素比同周期的卤族元素的非金属性弱的结论.
4.同素异形体的概念是学生首次接触,学生在初中虽然已学过金刚石和石墨,但那时没有专门介绍这一概念.在本节中,以氧气和臭氧为例介绍这一概念,并联系初中学过的金刚石和石墨,进一步扩展到硫有多种同素异形体.
氧族元素与其他族元素的差异：
1.（同周期的氧族元素和卤族元素比较,氧族元素的非金属性弱于卤族元素；元素对应的原子的氧化性,氧族元素小于卤族元素.）因为,同一周期,从左至右,原子的原子半径逐渐减小,原子核对最外层电子的束缚能力逐渐加强,因此,容易得到电子,得电子显示氧化性,因此,同周期的氧族元素和卤族元素比较,氧族元素的非金属性弱于卤族元素,而金属性氧族元素大于卤族元素.而且,2.（离子的半径是卤族离子的半径大于卤族原子的半径,而氧族离子的半径大于氧族原子的半径.）3.（同一周期,与氢气反应的难易程度,是氧族元素弱于卤族元素.因为非金属性越强,它与氢气的化合程度越容易）4.（在同一周期元素,对应的元素最高价氧化物的酸性,是卤族元素对应的最高价氧化物的酸性强于氧族元素的）