无机化学沉淀溶解平衡题!求高手!0.100molBaSO4(Ksp=1.5*10^-9)和0.200molSrCrO4(Ksp=3.6*10^-5)放入1升水中,建立了平衡.问此溶液在平衡时各离子浓度为多少?(不考虑水解)(Ksp,BaCrO4=8.5*10^-11,Ksp,SrSO4=7.6*10^-7).(
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/03 09:27:57
无机化学沉淀溶解平衡题!求高手!0.100molBaSO4(Ksp=1.5*10^-9)和0.200molSrCrO4(Ksp=3.6*10^-5)放入1升水中,建立了平衡.问此溶液在平衡时各离子浓度为多少?(不考虑水解)(Ksp,BaCrO4=8.5*10^-11,Ksp,SrSO4=7.6*10^-7).(
无机化学沉淀溶解平衡题!求高手!
0.100molBaSO4(Ksp=1.5*10^-9)和0.200molSrCrO4(Ksp=3.6*10^-5)放入1升水中,建立了平衡.问此溶液在平衡时各离子浓度为多少?(不考虑水解)
(Ksp,BaCrO4=8.5*10^-11,Ksp,SrSO4=7.6*10^-7).(假设混合后溶液的体积为1升)
答案是[Ba2+]=1.4*10^-8mol/L,[SO42-]=1.3*10^-4mol/L,[Sr2+]=6.0*10^-3mol/L,[CrO42-]=6.0*10^-3mol/L
求具体解题过程方法解释啊啊!
无机化学沉淀溶解平衡题!求高手!0.100molBaSO4(Ksp=1.5*10^-9)和0.200molSrCrO4(Ksp=3.6*10^-5)放入1升水中,建立了平衡.问此溶液在平衡时各离子浓度为多少?(不考虑水解)(Ksp,BaCrO4=8.5*10^-11,Ksp,SrSO4=7.6*10^-7).(
1,根据判断,重铬酸被BaCrO4 的溶解度最小（Ksp,BaCrO4=8.5*10^-11,）,那么BaSO4沉淀最终转化为BaCrO4 .
2,0.200molSrCrO4(Ksp=3.6*10^-5)此物质过量,且溶度积最高.假设反应完全的话,还有0.100molSrCrO4,溶度积仍然是Ksp=3.6*10^-5,那么计算Sr2+]=6.0*10^-3mol/L,[CrO42-]=6.0*10^-3mol/L.
3,根据Ksp,BaCrO4=8.5*10^-11,[CrO42-]=6.0*10^-3mol/L.那么[Ba2+]=1.4*10^-8mol/L,
4,根据Ksp,SrSO4=7.6*10^-7).Sr2+]=6.0*10^-3mol/L,那么,[SO42-]=1.3*10^-4mol/L,[
步骤就是：
1,找出最难溶的物质,那么沉淀最终是它,
2,找出反应后,溶液中溶度积最高的物质,并计算这2者离子浓度
3,根据溶度积最高的物质离子浓度计算最难溶的物质离子的浓度
4,计算剩余离子浓度!