常温下某溶液由水电离的氢离子浓度为1×10^-8mol/L,则该溶液的溶质不可能是选项有氢氧化钾.硫酸氢钠.高氯酸.碳酸钠.答案是碳酸钠.

常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸 两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均为1-10^-9mol/l求计算氢离子浓度的具体过程 = 在常温下,溶液中由水电离出氢离子浓度为1*10^-4摩尔每升 问溶液ph可能为多少 如何根据水电离的氢离子或氢氧根浓度判断溶液酸碱性化学资料上写的由水电离的氢氧根浓度为10^-12（常温下）时,溶液可能是酸性或碱性 而我们老师在讲一道题时 由水电离的氢离子浓度为1 常温下某溶液由水电离的氢离子浓度为1×10^-8mol/L,则该溶液的溶质不可能是选项有氢氧化钾.硫酸氢钠.高氯酸.碳酸钠.答案是碳酸钠. 1、有人给我讲：在酸溶液中,由水电离出氢离子的浓度=溶液中的氢氧根离子浓度 同理 在碱溶液中 水电离出的氢氧根离子=溶液中的氢离子的浓度.他说的对吗?2、如果是：常温下,某溶液PH=12, 常温下pH均为3的醋酸溶液和盐酸 两种溶液中由水电离出的氢离子浓度均为1-10^-9mol/l 为什么? 常温下,在1mol/L的硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是多少 由水电离出来的氢离子浓度由水电离出来的氢离子浓度为1×10∧-14mol/l,溶液是否可酸可碱？ PH为1的盐酸溶液中由水电离出的氢离子浓度是多少 ,为什么? 还是 纠结的呀.常温下 某溶液由 水电离 产生的 氢离子的浓度 为1.0 * 10 的-11 mol/L 则 该溶液的 ph 可能为多少? 对于常温下0.01mol/l的氨水,由水电离出来的氢离子浓度为是否＞10^(-12) 室温下,某溶液的由水电离的氢离子和氢氧根离子的乘积为10^-24,常温下,某溶液中由水电离产生的氢离子浓度*氢氧根离子=10的负24根,为什么溶液或酸或碱呢? 常温下,某溶液中有水电离的氢离子浓度为10的-13次方,该溶液可能是( )1 二氧化硫水溶液 2 氯化铵水溶液 3 硝酸钠水溶液 4 氢氧化钠水溶液 A 14 B 12 C 23 D 34 )常温下,某溶液中由水电离的氢离子浓度为10的-10次方摩尔每升,该溶液中溶质不可能是?A:NaHSO4 B:Al(SO4)3 ．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 A．两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 m为什么对呢 醋酸是弱酸部分电离 ,那醋酸溶液的氢离子实际浓度应该大于硫酸的啊 ..那 常温下0.01mol/L的盐酸中,氢离子和氢氧根离子的浓度分别是多少?由水电离出的氢离子浓度是多少?PH为? 常温下0.01mol/L的盐酸中,氢离子和氢氧根离子的浓度分别是多少?由水电离出的氢离子浓度是多少?PH为? 常温下,物质量浓度为0.01mol/L的醋酸和盐酸.A 溶液的PH相同B 分别加入足量锌片后,盐酸生成的H2体积大C 分别稀释100倍后,醋酸浓度和盐酸浓度相等D 由水电离出来的氢离子浓度均为1x10-12mol/L我觉