为什么石墨比金刚石更稳定?
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/05/17 00:43:07
为什么石墨比金刚石更稳定?
为什么石墨比金刚石更稳定?
为什么石墨比金刚石更稳定?
碳原子在形成石墨时放出的能量比形成金刚石时多,而能量越低越稳定.也可以用键能来解释,石墨之间的碳碳键键能较大
石墨中碳碳键键长短,所以键能大,所以石墨更稳定
虽然都是由炭构成
但是石墨原子间构成正六边形是平面结构,呈片状。
金刚石原子间是立体的正四面体结构,呈金字塔形结构
从结构上看石墨比金刚石更稳定
两者应该差不多吧,只不过金刚石硬一点,不耐高温,而石墨耐高温吧。
金刚石的分子结构是每个碳原子相接,形成无数个碳原子正四面体,此结构决定了金刚石十分稳定,且十分坚硬
石墨的分子结构是一层一层的碳分子,因此你看石墨时就会感觉他是一层一层的,此种结构当然不如金刚石稳定,且不坚硬,一拨就掉
金刚石中每个碳原子被相邻四个碳原子包围,处于这四个碳原子的中心,并与他们形成共价键,成为正四面体结构,进一步形成立体网状晶体,金刚石熔点>3550℃,沸点4827℃。属于原子晶体。
石墨是层状晶体,每一层内,原子排成六边形,每个原子都与其它三个原子形成共价键,而层与层之间则是以范德华力,即分子间作用力结合。共价键使其熔点很高,范德华力使其容易滑动,硬度较小。石墨称为过渡性晶体或混合型晶体...
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金刚石中每个碳原子被相邻四个碳原子包围,处于这四个碳原子的中心,并与他们形成共价键,成为正四面体结构,进一步形成立体网状晶体,金刚石熔点>3550℃,沸点4827℃。属于原子晶体。
石墨是层状晶体,每一层内,原子排成六边形,每个原子都与其它三个原子形成共价键,而层与层之间则是以范德华力,即分子间作用力结合。共价键使其熔点很高,范德华力使其容易滑动,硬度较小。石墨称为过渡性晶体或混合型晶体。
楼上说金刚石不耐高温纯属瞎掰~~
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谁说的,金刚石比石墨稳定好吧
能量高的不稳定!