刚学元素周期律,那个电子排布式有些看不懂啊,什么全充满,半充满的!谁能说的浅显易懂些,谢绝复制粘贴……
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/04/29 14:08:21
刚学元素周期律,那个电子排布式有些看不懂啊,什么全充满,半充满的!谁能说的浅显易懂些,谢绝复制粘贴……
刚学元素周期律,那个电子排布式有些看不懂啊,什么全充满,半充满的!谁能说的浅显易懂些,谢绝复制粘贴……
刚学元素周期律,那个电子排布式有些看不懂啊,什么全充满,半充满的!谁能说的浅显易懂些,谢绝复制粘贴……
我打的不难理解,请耐心看!
每个电子层最多能容纳：层数^2*2,也就是1层2个,2层8个,3层18个,4层32个……
举例：
原子序数为24,其排布是2,8,8,6
原子序数为32,其排布是2,8,18,7
原子序数为38,其排布是2,8,18,8,2（排满3层剩10个,最后一层不能超过8,所以拆成8,2,）
原子序数为53,其排布是2,8,18,18,7（排满4层剩7个,不超过8,不拆）
总之最外层不能超过8!
半充满：第n层排n个!
全充满：第n层排n^2*2个!
懂了吗?
原子核外电子的排布的第n个轨道上所能容纳的电子数是2乘以n的平方，当该轨道上所排布的电子就只有n个那么是半充满，当该轨道上所排布的电子是2乘以n的平方个 那么是全充满状态 原子在全充满和半充满的状态下是最稳定的
俗话就是8电子稳定结构 （指的是最外层电子数）
每一层的电子数如 2 楼所说比较详细求法
然后你根据是否到 8 即可判断是否为充满或半充满（电子只有一层的， 2 个电子即为稳定结构）
例如每周期的最后一个，即稀有气体，就是全充满，因为它们的最外层有8个电子（这也是它们被称为惰性气体的原因，因为8电子结构稳定，很难反应）
如果你只判断原子是否为什么全...
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俗话就是8电子稳定结构 （指的是最外层电子数）
每一层的电子数如 2 楼所说比较详细求法
然后你根据是否到 8 即可判断是否为充满或半充满（电子只有一层的， 2 个电子即为稳定结构）
例如每周期的最后一个，即稀有气体，就是全充满，因为它们的最外层有8个电子（这也是它们被称为惰性气体的原因，因为8电子结构稳定，很难反应）
如果你只判断原子是否为什么全充满，半充满的，你就看它是不是稀有气体，不过一般没人问这么简单的
如果你问的是核外电子轨道能量排布的全充满，半充满的，你就去问老师吧。
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