一道化学计算题,麻烦给出过程好吗四、计算题(共10分)25．为了将10.0 mL同时含H2SO4和HNO3的溶液完全中和,共消耗20mL浓度为0.25mo1/ L的Ba(OH)2溶液,这时生成0.699g沉淀.(1)写出发生反应的化学方程式(2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/02 14:28:34
一道化学计算题,麻烦给出过程好吗四、计算题(共10分)25．为了将10.0 mL同时含H2SO4和HNO3的溶液完全中和,共消耗20mL浓度为0.25mo1/ L的Ba(OH)2溶液,这时生成0.699g沉淀.(1)写出发生反应的化学方程式(2
一道化学计算题,麻烦给出过程好吗
四、计算题(共10分)
25．为了将10.0 mL同时含H2SO4和HNO3的溶液完全中和,共消耗20mL浓度为0.25mo1/ L的Ba(OH)2溶液,这时生成0.699g沉淀.
(1)写出发生反应的化学方程式(2分)；
(2)计算原溶液中每种酸的物质的量浓度(2分)；
(3)求原溶液的PH值(3分)；
(4)若将上述混合酸加水稀释到1000.0 mL求稀释后溶液的pH(3分)
一道化学计算题,麻烦给出过程好吗四、计算题(共10分)25．为了将10.0 mL同时含H2SO4和HNO3的溶液完全中和,共消耗20mL浓度为0.25mo1/ L的Ba(OH)2溶液,这时生成0.699g沉淀.(1)写出发生反应的化学方程式(2
1.
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4(向下箭头)+2H2O
2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O
2.
n(Ba(OH)2)=0.25mol/L*20.0mL(=0.02L)=0.005mol
因为Ba(NO3)2易溶,所以沉淀是BaSO4.
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4(向下箭头) + 2H2O
1mol 1mol 233g
0.003mol 0.003mol 0.699g
C(H2SO4)=0.003mol/10.0mL(=0.01L)=0.3mol/L
因为中和H2SO4消耗Ba(OH)2 0.003mol
所以中和HNO3消耗Ba(OH)2 0.002mol
2HNO3 + Ba(OH)2 = Ba(NO3)2 +2H2O
2mol 1mol
0.004mol 0.002mol
C(HNO3)=0.004mol/10.0mL(=0.01L)=0.4mol/L
3.
C(H+)=C(HNO3)+2*C(H2SO4)=1mol/L
PH=-lg(C(H+))=0
4.
C'(H+)*1000.0mL(=1L)=C(H+)*10.0mL(=0.01L)
解出C'(H+)=0.01mol/L
PH=-lg(C'(H+))=2
写完收工