14．常温下,将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol/LNaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液A．pH＝12 B．pH＝2 C．由水电离的产生的c(H＋)＝0.01mol/L D．溶质的物质的量浓度＝0.02mol/L我

来源：学生作业帮助网编辑：六六作业网时间：2024/05/10 07:26:18

14．常温下,将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol/LNaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液A．pH＝12B．pH＝2C．由水电离的产生的c(

14．常温下,将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol/LNaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液A．pH＝12 B．pH＝2 C．由水电离的产生的c(H＋)＝0.01mol/L D．溶质的物质的量浓度＝0.02mol/L我
14．常温下,将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol/LNaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液
A．pH＝12 B．pH＝2
C．由水电离的产生的c(H＋)＝0.01mol/L D．溶质的物质的量浓度＝0.02mol/L
我选的是C .要详解.

14．常温下,将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol/LNaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液A．pH＝12 B．pH＝2 C．由水电离的产生的c(H＋)＝0.01mol/L D．溶质的物质的量浓度＝0.02mol/L我
先分析存在离子,钡离子与硫酸根离子物质的量相同结合成硫酸钡沉淀（硫酸氢根在水中电解成氢离子和硫酸根离子）,0.002mol的氢离子与氢氧根离子结合成水,剩余0.002mol氢氧根及0.002mol的钠离子.（也就是说此时是氢氧化钠溶液）氢氧根离子浓度是0.01mol/l 因此氢离子浓度为十的负十二次所以PH为12 .A 对B 错.
因为溶液呈碱性所以氢离子全部由水电离产生因此C错.
溶质的物质的量浓度=0.01mol/l 上面说了此时溶液中溶质为氢氧化钠 D错 .
不知算不算详解?有写的不明白的地方可以提出来

c必须不对，水电离产生的氢离子浓度不可能是0.01，氢离子主要是由硫酸氢钠电离产生的，这是c的错误所在，不明白的话可以追问
a是对的，溶液仍然是碱性的，由剩余氢氧化钡可以算得ph=2

kkkk

14．常温下,将0.02mol/L的Ba(OH)2溶液100mL和0.02mol/LNaHSO4溶液100mL混合,若忽略溶液体积变化,则混合后的溶液A．pH＝12 B．pH＝2 C．由水电离的产生的c(H＋)＝0.01mol/L D．溶质的物质的量浓度＝0.02mol/L我常温下将Vml 0.1mol/L的盐酸和0.06mol/L的Ba(oh)2混合,则溶液的PH等于12.问混合加入的氢氧化钡的体积为常温下将10ml c(H+)=10的-13次方mol/L的Ba(OH)2溶液加水稀释至100ml,所得溶液的c(H+)为（）求详解常温下,氢离子浓度最大的是 A 0.05mol/l NaOH溶液 B 0.04mol/l Ba（OH）2溶液 C 0.1mol/l的氨水 D pH=13的溶液常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) 常温下,将0.1mol.L-1的氢氧化钠与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的PH等于? 常温下,以下四种溶液中c(OH-)最大的是（）A 0.01MOL／L氨水B．0.02MOL／L氨水与0.01MOL／L硫酸等体积的混合液C．0.04MOL／L氨水与0.01MOL／L硫酸等体积的混合液D．0.01MOL／L氨水与0.01MLO／L硫酸等体积常温下,将0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.06mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于多少? 常温下将0.1mol/l盐酸和0.1mol/l的醋酸钠混合溶液为中性,则各离子浓度为常温下,甲溶液中的[H+] 是乙溶液的几倍?甲溶液：0.01 mol/L 的 NaOH 乙溶液：0.0005 mol/L 的 Ba(OH)2 A.10倍B.20倍C.1/10小弟化学不好,近期将有一系列高三简单的化学题发问,请有心得者多多帮忙,D.1/20 常温下0.01mol/l hcl溶液和0.01mol/l naoh 溶液的ph 常温下,0.1mol/L的Hcl溶液中,c(H+)=?,pH=?,0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中,c(OH-)=?,PH=?将两溶常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H】．常温下,0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2.0,0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中[OH-]/[H+]=1012,将此两种溶液等体积混合后,所得溶液中 .常温下,0.1mol／L醋酸溶液的pH＝3.将该温度下0.2 mol／L醋酸溶液和0.2mol／L醋酸钠溶液等体积混合后,混合液的pH＝4.7,下列说法正确的是:A.该温度下,0.0lmol／L醋酸溶液的pH＝4B.该温度下,用0.1mol/L醋常温下,0.1mol／LNaB溶液的pH=8,将该溶液与0.06mol／L的盐酸等体积混合(忽略体积变化)后c(B-)+c(HB) =0.05mol／L PH计算 4%的NaOH容易是1mol/L的NaOH溶液么如何计算PH?如题密度假设＝水的．常温下． 1MOL／L的NAOH溶液的PH是14么常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系中错误的是A、c（HCOOH)＜c（HCOO-) B、c（HCOO-)＞c（Na+） C、c（HCOOH)+c（HCOO-）=0.02mol/L D、2c（H+）+c（HCOOH）常温下,将0.02mol/L的HCOOH溶液与0.01mol/L的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的PH＜7.则下列关系中错误的是A、c（HCOOH)＜c（HCOO-) B、c（HCOO-)＞c（Na+） C、c（HCOOH)+c（HCOO-）=0.02mol/L D、2c（H+）+c（HCOOH）