25摄氏度时,下列四种溶液中,由水电离成的氢离子浓度之比是(1):(2):(3):(4)是 1)1mol/L的盐酸 2)0.的盐3)0.01~的氢氧化钠溶液 4)1~的氢氧化钠溶液，只要解题思路即可主要是1)和4）答案是14:13:12:14为

25摄氏度时,下列四种溶液中,由水电离成的氢离子浓度之比是(1):(2):(3):(4)是 1)1mol/L的盐酸 2)0.的盐3)0.01~的氢氧化钠溶液 4)1~的氢氧化钠溶液，只要解题思路即可主要是1)和4）答案是14:13:12:14为 25摄氏度时,某溶液中由水电离出来的氢离子为10^-10 mol/L 该溶液的溶质不可能是碳酸钠 氯化铁 氢氧化钠 盐酸 25摄氏度时,在pH=12的碳酸钠溶液中,由水电离出来的氢氧根的浓度的数值为多少? 25摄氏度时,PH=2的Hcl溶液中,由水电离出的氢离子浓度是多少〈不要步骤了〉 25摄氏度时,某溶液中由水电离的氢离子与氢氧根离子的乘积是十的负18次方,有这种请分析 25摄氏度时某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1*10^-20,下列说法正确的是A 该溶液的PH一定是10 B该溶液的pH一定是4C 该溶液的PH不可能是7 D 不会有这样的溶液 在二十五摄氏度时,某溶液中由水电离出的氢离子浓度为10^-12mol/L,则溶液的PH是多少? 下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④）是 [ ]下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比(①∶②∶③∶④）是 [ ]① pH＝0的盐酸 ② 0.1 mol / L的盐酸 ③ 0.01 mol 25摄氏度时,在某物质的溶液中,由水电离出的氢离子的浓度为1×10（-a）mol/L,下列说法中不正确的是( )A a7时,水的电离受到抑制C a7时,溶液的pH一定为14-a 25摄氏度时,某NH4Cl溶液PH＝4,下列正确的是：A 由水电离出的[H+]为10^-10mol/LB 溶液中：[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B是对的,A是错的,为什么B对A错?10的负10次方,呵呵请问B中NH4和H能否交换? 25摄氏度时某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1*10^-20说明什么?溶液中乘积应该是10^-14, 在25摄氏度时,某溶液中,由水电离出的(氢离子)C(H+)=10的-11次方mol/L,则该溶液的PH值多少?楼下答案不全对解析不好 0.1mol/l的硫酸,醋酸,氢氧化钠,氯化氨四种溶液中,由水电离出氢离子浓度大小排序, 25摄氏度时,某电解质的水溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10的负a次方 mol/L,下列说法中不正确的是...A：a7时,水的电离一定受到抑制；C：a 25摄氏度时,某电解质的水溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10的负a次方 mol/L,下列说法中不正确的是... 下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( )下列四种溶液中,由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是( )①PH=0的盐酸 ②0.1mol/L的盐酸 ③0.01mol/L的NaOH溶液 ④P 化学水电离一题!下列四种溶液中,由水电离产生的c(H+)之比①:②:③:④是? ①pH=0的盐酸 ②0.1mol/L盐酸 ③0.01mol/LNaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液 25℃时,NaOH溶液和Na2CO3溶液的pH均为11,两种溶液中由水电离出的c（OH-）分别是?