NaCl分解的温度高达8000度说明NaCl分解应该需要大量的能量,可是溶于水的话可以分为钠离子和氯离子,能量从何来?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/02 14:11:57
NaCl分解的温度高达8000度说明NaCl分解应该需要大量的能量,可是溶于水的话可以分为钠离子和氯离子,能量从何来?
NaCl分解的温度高达8000度
说明NaCl分解应该需要大量的能量,可是溶于水的话可以分为钠离子和氯离子,能量从何来?
NaCl分解的温度高达8000度说明NaCl分解应该需要大量的能量,可是溶于水的话可以分为钠离子和氯离子,能量从何来?
氯化钠溶于水离子键破坏要吸收热量,理论上温度应该下降,但由于吸收热量较小,加之可从环境中吸收热量.因此我们一般感觉不出温度变化.实际上如果只研究其溶于水的过程溶液的温度应该降低.
另外NaC溶于水的话可以分为钠离子和氯离子是物理变化,有化学键的断裂,但没化学键的生成,所以是物理变化,不需用大量的能量.
你的误
1 NaCl在水中是电离不是分解
2 NaCl分解的温度高达8000度是生成新的化学键所需的能量,这过程指定要发生化学变化.
希望对你有帮助 采纳啊
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加热到801度以上，氯化钠会融融，此时通电会电解成单质钠和氯气。
楼主的那个温度应该是哪个网站把那个摄氏度的圆圈给去格式了……
首先吧，NaCl是离子型化合物。
2、盐在晶体状态时正负离子交错排列，此时体系的能量比正负离子单独存在时低，将晶体拆成距离为无穷远时所需的能量称晶格能。盐在溶解状态时正负离子是分别被水分子包围的，水分子可看作一个偶极子，它偏...
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加热到801度以上，氯化钠会融融，此时通电会电解成单质钠和氯气。
楼主的那个温度应该是哪个网站把那个摄氏度的圆圈给去格式了……
首先吧，NaCl是离子型化合物。
2、盐在晶体状态时正负离子交错排列，此时体系的能量比正负离子单独存在时低，将晶体拆成距离为无穷远时所需的能量称晶格能。盐在溶解状态时正负离子是分别被水分子包围的，水分子可看作一个偶极子，它偏正电荷的一端会靠近负离子，反之亦然。这样体系的能量也比正负离子单独存在时低，由此降低的能量称为水和能。当物质的水和能大于晶格能时，溶解放热，反之吸热。
总的来说就是：在热力学上，认为溶剂化过程放出的热量如能抵消盐的晶格能，盐就会溶解。这样说起来就有点复杂了……如果只是兴趣式地想了解下的话。我推荐你看看参考资料里对于溶解的介绍。
还有就是对于离子化合物离子键的相关介绍和了解也会用到：
http://baike.baidu.com/view/29283.htm
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氯化钠溶于水是发生了化学反应：
NaCl(s) + (n+6)H2O) = [Na(OH2)](+) + [Cl(H2O)n](-)
可见，是将原来的离子键变成了共价键，同时仍存在离子间的相互作用力；
破坏原来的离子键虽然需要消耗大量能量，但新形成的共价键和相对较弱的离子键（自由离子之间）又是释放大量能量的；
如果破坏原离子键所消耗的能量比新形成的溶液所放出的...
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氯化钠溶于水是发生了化学反应：
NaCl(s) + (n+6)H2O) = [Na(OH2)](+) + [Cl(H2O)n](-)
可见，是将原来的离子键变成了共价键，同时仍存在离子间的相互作用力；
破坏原来的离子键虽然需要消耗大量能量，但新形成的共价键和相对较弱的离子键（自由离子之间）又是释放大量能量的；
如果破坏原离子键所消耗的能量比新形成的溶液所放出的能量多，那这种物质就难溶于水；反之，如果十分接近易（分散，即熵效应会促使溶解）甚至还少，那就溶于水。
氯化钠在溶解过程中吸放能量大致相当，因此难以观察到吸热和放热，所以它是易溶于水的。
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