化学反应条件什么物质和什么物质可以反应,原因是什么.什么物质和什么物质不可以反应,原因又是什么.是不是理论上什么化学反应都可以存在= 化学有什么好研究的呢,化学家是不是整天做实

化学反应条件什么物质和什么物质可以反应,原因是什么.什么物质和什么物质不可以反应,原因又是什么.是不是理论上什么化学反应都可以存在= 化学有什么好研究的呢,化学家是不是整天做实
化学反应条件
什么物质和什么物质可以反应,原因是什么.
什么物质和什么物质不可以反应,原因又是什么.
是不是理论上什么化学反应都可以存在=
化学有什么好研究的呢,化学家是不是整天做实验啊
一次性全部答完吧，那怎么老师让我们不要乱写不存在的化学式呢
还有，化学式右边的+热量为什么可写可不写？

化学反应条件什么物质和什么物质可以反应,原因是什么.什么物质和什么物质不可以反应,原因又是什么.是不是理论上什么化学反应都可以存在= 化学有什么好研究的呢,化学家是不是整天做实
物质和物质间发生反应是原子的重新组合
我认为理论上什么化学反应都存在,但是每种化学反应发生的条件不一样
化学当然有很多地方值得研究,就比如说冶炼金属,研究化学可以降低成本
再比如说材料,像环保材料之类的,很多很多.
理论上可以发生的反应不一定能反应的,关键是条件,不存在的化学反应很大部分原因是反应条件几乎是不可能的,比如Fe+2HCl=FeCl2+H2
你如果非要写成 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2,这个反应真的不可能吗?如果有适当的条件我想也是有可能的,或者通过多步实现.但是这样是没有意义的.
化学反应方程式是不要加热量的,热反应方程式才要加热量,你以后会学到的

都会发生的

物质发生反应的本质是各物质之间旧化学键的断裂和新化学键的生成。决定化学反应能否进行的原因主要根据一个化学平衡常数，化学平衡常数越大，化学反应就进行的越彻底。而影响化学反应常数的最重要因素就是物质和物质之间本身的性质。还有就是外界温度，压强，浓度，催化剂等的影响。所以，重要的是物质之间的性质。比如，氧化性的物质能和还原性的物质发生反应。
理论上是什么化学反应都可以发生，不过一些反应要等上几千...

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物质发生反应的本质是各物质之间旧化学键的断裂和新化学键的生成。决定化学反应能否进行的原因主要根据一个化学平衡常数，化学平衡常数越大，化学反应就进行的越彻底。而影响化学反应常数的最重要因素就是物质和物质之间本身的性质。还有就是外界温度，压强，浓度，催化剂等的影响。所以，重要的是物质之间的性质。比如，氧化性的物质能和还原性的物质发生反应。
理论上是什么化学反应都可以发生，不过一些反应要等上几千万年才能发生一点。。所以就当做不能发生咯。。
而且，没有一个化学反应是能够百分百的完成的。就像世界上没有绝对纯净的水一样。
化学研究的是物质的结构，性质等等，有些是理论上的，并不是都是在做实验。。不过几乎所有化学家都要做实验的。

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定义:在化学反应中，分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程,称为化学反应。
实质：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等.判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
有五种主要化学反应如下所示：
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定义:在化学反应中，分子破裂成原子,原子重新排列组合生成新物质的过程,称为化学反应。
实质：是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等.判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。根据化学键理论，又可根据一个变化过程中是否有旧键的断裂和新键的生成来判断其是否为化学反应。
有五种主要化学反应如下所示：
异构化：(A → B) ：化合物形成结构重组而不改变化学组成物。
化学合成：化合反应
简记为：A + B = C：二种以上元素或化合物合成一个复杂产物。（即由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。）
化学分分解反应
简记为：A = B + C ：化合物分解为构成元素或小分子。 （即化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。）
置换反应（单取代反应)
简记为：A+BC=B+AC ：表示额外的反应元素取代化合物中的一个元素。（即指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。）
（置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。）
根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况：
①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气
②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属
③非金属置换出金属
④金属置换出非金属
（详细请见置换反应词条……）
复分解反应（双取代反应）
简记为：AB＋CD=AD＋CB ：在水溶液中（又称离子化的）两个化合物交换元素或离子形成不同的化合物。(即由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。)
复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。复分解反应是离子或者离子团的重新组合，因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。
当然还有更多复杂的情形，但仍可逐步简单化而视为上述反应类别的连续反应。 化学反应的变化多端难以建立简单的分类标准。 但是一些类似的化学反应仍然可以归类，譬如：
歧化反应 :
指的是同一物质的分子中同一价态的同一元素间发生的氧化还原反应。同一价态的元素在发生氧化还原反应过程中发生了“化合价变化上的分歧”，有些升高，有些降低。发生歧化反应的元素必须具有相应的高价态和低价态化合物，歧化反应只发生在中间价态的元素上。氟(F2)无歧化作用，因为氟元素电负性最大，无正化合价，只有负化合价。
自身氧化还原反应与歧化反应均属同种物质间发生的氧化还原反应，歧化反应是自身氧化还原反应的一种，但自身氧化还原反应却不一定都是歧化反应。
归中反应（反歧化反应）:
指的是物质中不同价态的同种元素之间发生的氧化还原反应。即同一元素的价态由反应前的高价和低价都转化成反应以后的中间价态，在化学反应中元素的价态变化有个规律：只靠拢，不交叉。因此元素的高价和低价都只能向中间靠拢。归中反应和歧化反应是两个‘相反’的过程，这两种反应都一定是氧化还原反应。
有机反应：指以碳原子化合物为主的各种反应。
氧化还原反应：指两化合物间的电子转移（如：单取代反应和燃烧反应）
燃烧反应(初中化学书上也叫氧化反应)：指受质和氧气的反应。

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1）.酸可以和碱反应；可以和金属反应；和碱性氧化物反应；可以和一些带入弱酸根的盐反应
碱可以和酸反应；和非金属氧化物反应；喝一和有弱碱阳离子的盐反应：有一些强碱可以和Al，Si反应生成氢气
原理：发生氧化还原的时候必须有化合价的升降，对于发生复分解的反应，必须由弱电解质的生成或气体。...

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1）.酸可以和碱反应；可以和金属反应；和碱性氧化物反应；可以和一些带入弱酸根的盐反应
碱可以和酸反应；和非金属氧化物反应；喝一和有弱碱阳离子的盐反应：有一些强碱可以和Al，Si反应生成氢气
原理：发生氧化还原的时候必须有化合价的升降，对于发生复分解的反应，必须由弱电解质的生成或气体。

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