在反应KClO+HCl(浓）=KCl+H2O+3Cl2中每生成1molCl2,转移的电子的物质的量为 ,被氧化的Hcl的物质的量为在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O7 2-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为

在反应KClO+HCl(浓）=KCl+H2O+3Cl2中每生成1molCl2,转移的电子的物质的量为 ,被氧化的Hcl的物质的量为在一定条件下,PbO2与Cr3+反应,产物是Cr2O7 2-和Pb2+,则与1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为 KClO③+6HCl（浓）===KCl+3Cl②↑+3H②O 为何氧化剂与还原剂物质的量比为1：讲得越好理解越好~小数字我用圈号表示 氯酸钾与浓盐酸反应生成氯化钾,氯气和水,方程式kclo+6hcl(浓）=kcl+3cl2+3h2o.在方程式上标出电子转移的方向和数目.反应中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子个数比为 氯酸钾和二氧化锰的电子转移情况?高锰酸钾和浓盐酸反应的电子转移情况?2KClO^3→(条件：二氧化锰催化加热）2KCl+3O^2↑Mno^2+4HCl(浓）→（条件：加热）MnCl^2+Cl^2↑+2H^2O要求写明电子转移的方 用KClO3和HCl反应生成KCl、Cl2和H2O,求生成的氯气的式量是多少.（KClO中Cl的质量数为35,HCl中Cl的质量数为37,反应得到的KCl中Cl的质量数为37）（KClO3+6HCl→KCl+3Cl2+3H2O） 在2KMnO4+16HCl（浓）)=2KCL+2MNCL2+5CL2+8H2O反应中,HCl表现的性质有_____性和_____性 KOH和Cl2反应方程2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O,由此类推：在常温下KOH溶液与氯气反应：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O. Cl2+KOH =KClO3+KCl+H2O 是 哪一个? 在反应KClO3+6HCl=3Cl2+3H2O+KCl中HCl的作用是什么 Cl2和KOH在加热的条件下的反应方程式是什么?请问为什么是6KOH+3Cl2=加热=5KCl+KClO3+3H2O 而不是2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O 关于化学反应Cl2+KOH==KCl+KClO3+KClO的问题.化学反应Cl2+KOH==KCl+KClO3+KClO中 （条件为一定温度下,非氯气直接与KOH反应）ClO-与ClO3-物质的量比为1：2则反应中被还原的氯原子与被氧化的氯原子物质的 KCl和H2SO4在加热条件下会反应吗?复分解反应条件之一是生成气体,而HCl易挥发,是否意味着可发生如下反应：2KCl+H2SO4=（条件加热）K2SO4+2HCl↑ 在反应2KMNO4+16HCL(浓)=2KCL+2MNCL2+8H2O+5CL2中,氧化剂是什么?还原剂是什么?若生成71gCl2,被氧化的HCl是多少克?） 在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反应中HCl表现的性质是? 在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O反应中,若反应产生0.3mol氯气,则转移的电子数目为（ ）求详解, 氧化还原反应 6HCl(浓）+KClO3=KCl+3Cl2+3H20 若6mol的HCl发生反应则有6mol的电子发生转移 为什么 还有HCl只作还原剂 这句话为什么错 下列都是用盐酸来制取氯气的反应（反应条件略去）,为了制得等量的氯气,起还原作用的盐酸用量最少的A.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2OB.2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OC.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2OD.2HCl（aq）=H 已知反应MnO2+4HCL（浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2已知反应MnO2+4HCL（浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl+O2=2Cl2+2H2O2其中氧化剂的氧化性由强到 高一化学氧化还原反应题在KCl+6HCl（浓）=KCl+Cl2+3H2O的反应中,氧化剂是——,还原产物是——,氧化产物与还原产物的质量比是——,请说明电子转移的方向和数目.错了，是KClO3