硝酸钾制取问题.苏教版《实验化学》专题1课题3,硝酸钾晶体的制备：1.数据提供（溶解度）KCl：20℃为34.0,100℃为56.7NaNO3：20℃为88,100℃为180NaCl：20℃为36,100℃为39.8KNO3：20℃为31.6,100℃为246①
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/03 06:19:45
硝酸钾制取问题.苏教版《实验化学》专题1课题3,硝酸钾晶体的制备：1.数据提供（溶解度）KCl：20℃为34.0,100℃为56.7NaNO3：20℃为88,100℃为180NaCl：20℃为36,100℃为39.8KNO3：20℃为31.6,100℃为246①
硝酸钾制取问题.
苏教版《实验化学》专题1课题3,硝酸钾晶体的制备：
1.数据提供（溶解度）
KCl：20℃为34.0,100℃为56.7
NaNO3：20℃为88,100℃为180
NaCl：20℃为36,100℃为39.8
KNO3：20℃为31.6,100℃为246
①取20g硝酸钠,17g氯化钾,35毫升水,煮沸溶解.
②蒸发浓缩,至原体积一半,过滤析出物.
③冷却滤液,过滤得粗品.
④重结晶.
3.
加入的氯化钾约0.2281mol,硝酸钠约0.2272mol,这里认为溶液中各离子均为0.228mol以便计算.
①规定Q为饱和平衡常数,类似于Ksp沉淀平衡常数.
则用溶解度计算氯化钾的Q:
Q（KCl）=（56.7 / 74.5 * 10)^2≈57.923
②∵氯化钠析出,∴认为氯离子浓度达到饱和恒值
∴在100℃,析出过程中,c(Cl-)=(39.8/58.5)*10≈6.803
假设钾离子未以晶体形式析出,则溶液中的钾离子数量守恒
∴当蒸发至一半时,c(K+)=0.228/(17.5/1000)≈13.029
这里发现了一个问题：
当蒸发至原体积一半时,c(K+) * c(Cl-) > Q(KCl)
这也就意味着在②过程中,析出的不仅是氯化钠,还有氯化钾.
硝酸钾制取问题.苏教版《实验化学》专题1课题3,硝酸钾晶体的制备：1.数据提供（溶解度）KCl：20℃为34.0,100℃为56.7NaNO3：20℃为88,100℃为180NaCl：20℃为36,100℃为39.8KNO3：20℃为31.6,100℃为246①
的确是如此,析出的晶体当然不是纯净的氯化钠,本身这种制取方法就不能得到纯净的产物,也无法使原料的利用率达到最大,只要得到的产品大致满足预订需求就可以了,至于浪费一些氯化钾无关大碍.另外你的计算中关于钾离子的浓度,在这么高盐浓度的溶液中,难道溶液体积一定等于溶剂体积35mL?温度对溶液体积就没有显著影响?实际实验操作可不是计算这么简单的,单单相差大约20的溶度积并不能很好地说明问题.
LZ到底想问什么？