在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 转移电子多少KIO3中的I 几价?转移的电子过程具体解释下原题判断题 ：在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 转移电子2Na 个这个是错误的
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/03 20:19:19
在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 转移电子多少KIO3中的I 几价?转移的电子过程具体解释下原题判断题 ：在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 转移电子2Na 个这个是错误的
在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 转移电子多少
KIO3中的I 几价?转移的电子过程具体解释下
原题判断题 ：在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 转移电子2Na 个
这个是错误的
在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 转移电子多少KIO3中的I 几价?转移的电子过程具体解释下原题判断题 ：在反应KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中,每生成1mol I2 转移电子2Na 个这个是错误的
反应前碘酸钾KIO3中的I原子是+5价,氢碘酸HI中的I是-1价,反应后KI中的I还是-1价,也就是说,变成KI的这个I就是氢碘酸其中的一个.
那么参与失电子的I,是6个HI中的5个,还有一个负责形成KI.失去5个电子
参与得电子的I,是KIO3中的那一个碘.从+5价到0价,得到5个电子.
这样,6个碘原子,5个I-失5个电子变0价的碘单质,1个IO3-中的碘得5个电子变成0价的碘单质,最后形成3个I2.也就是说生成3mol碘单质,转移了5mol电子.
那么1mol碘单质,就转移了5/3mol 电子.
这样够具体了么?
KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O
从方程式看，HI 中I 为 -1 价，变成碘原子，为0价，失去1个电子，反应中6 HI 中5mol HI 氧化成 I原子 ，电子转移数为 5 mol
KIO3 中 I 为+5价， 还原为I原子 ,0 价，得到电子数为 5 mol
所以，每生成3mol I2 中 ， 转移的电子数为 5 mol原题判断题 说转移电子2...
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KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O
从方程式看，HI 中I 为 -1 价，变成碘原子，为0价，失去1个电子，反应中6 HI 中5mol HI 氧化成 I原子 ，电子转移数为 5 mol
KIO3 中 I 为+5价， 还原为I原子 ,0 价，得到电子数为 5 mol
所以，每生成3mol I2 中 ， 转移的电子数为 5 mol
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