在一定温度和压强下,有如下反应 2SO2（气）+ O2 （气）== 2SO3（气）,将1.6molSO2和0.8molO2放入一体积可变的密闭容器中,测得容器的起始容积为10L.经一段时间后反应达到平衡,测得混合气体的密度
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/04/28 18:50:47
在一定温度和压强下,有如下反应 2SO2（气）+ O2 （气）== 2SO3（气）,将1.6molSO2和0.8molO2放入一体积可变的密闭容器中,测得容器的起始容积为10L.经一段时间后反应达到平衡,测得混合气体的密度
在一定温度和压强下,有如下反应 2SO2（气）+ O2 （气）== 2SO3（气）,将1.6molSO2和0.8molO2放入一体积可变的密闭容器中,测得容器的起始容积为10L.经一段时间后反应达到平衡,测得混合气体的密度为1.6g/L.请回答下列问题：
（1）达平衡时混合气体的体积为_________,SO2的转化率为_________；
（2）若起始时加入amolSO2、bmolO2,且a:b=2:1 ,在同样的温度和压强下,反应达到平衡时,测得混合气体的体积为12L,则a=_______,b=_______
(3)若容器为体积不变的密闭容器,其体积为10L.起始时加入1.6molSO2和0.8molO2,反应达到平衡时,温度与(2)完全相同,此时该反应的平衡常数是_______
这道题我整个就不太明白,尤其是那个混合气体的密度怎么用不知道,
噗...那个1.6L/g 确实是16L/g 别的都没错
第三问的“温度与(2)完全相同”是什么意思啊，
在一定温度和压强下,有如下反应 2SO2（气）+ O2 （气）== 2SO3（气）,将1.6molSO2和0.8molO2放入一体积可变的密闭容器中,测得容器的起始容积为10L.经一段时间后反应达到平衡,测得混合气体的密度
起始密度（1.6*64+0.8*32）g/10L=12.8g/L,且随反应进行因为V会减少(m不变,P(压强)恒定)密度只会增大,是不是打错了,题干中应为16g/L吧,这样反应后V=（1.6*64+0.8*32）g/(16g/L)=8L,SO2转化率为60%,后面也就可以算了,我觉得题目应该数据打错了.
根据质量守恒，反应前1.6molSO2和0.8molO2总质量为128g，反应后混合气体的密度为1.6g/L，则能求出达到平衡时的总体积。 然后用差量法根据体积差可算出SO2的转化率。
在等温等压时，气体的体积与气体的物质的量成正比。
m总＝1.6×64+0.8×32＝128g，平衡时质量不变，则有128g/V=1.6g/L，得V＝80L。
（1.6mol+0.8mol）/10L=n总/80L n总＝19.2mol 解到此可发现此题是个错题对不起我打错了应该是16g/L，麻烦再写详细一点好吗~...
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在等温等压时，气体的体积与气体的物质的量成正比。
m总＝1.6×64+0.8×32＝128g，平衡时质量不变，则有128g/V=1.6g/L，得V＝80L。
（1.6mol+0.8mol）/10L=n总/80L n总＝19.2mol 解到此可发现此题是个错题
收起
你这个题的容器的体积应该是起始100L吧。这题前两天还做过呢……