下列化合物中键的极性最大的是A.MgCl2B.BCl3C.CaCl2D.PCl3给点提示啊,我有点懂但不太懂,3qCa2+和P3+怎么比较离子半径？
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/21 17:09:54
下列化合物中键的极性最大的是A.MgCl2B.BCl3C.CaCl2D.PCl3给点提示啊,我有点懂但不太懂,3qCa2+和P3+怎么比较离子半径？
下列化合物中键的极性最大的是
A.MgCl2
B.BCl3
C.CaCl2
D.PCl3
给点提示啊,我有点懂但不太懂,3q
Ca2+和P3+怎么比较离子半径？
下列化合物中键的极性最大的是A.MgCl2B.BCl3C.CaCl2D.PCl3给点提示啊,我有点懂但不太懂,3qCa2+和P3+怎么比较离子半径？
首先,A和C是离子化合物,B和D是共价化合物
键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的.离子化合物是由正负离子相互吸引而产生的,电子对有极端偏向,从而产生相当大的极性,而相对而言,共价化合物是通过共用电子对而产生的,因而电子对偏向不如离子化合物那样明显,从而极性不如离子化合物那样极性大.
在比较A和C,Mg原子与Ca原子相比,显然Ca原子要来得大,同样失去两个电子后,Ca2+的质子数更多,因而对Cl-吸引力更大,因而极性更强,因此选C
第二个问题,有句题外话,P3+在通常情况下不存在
如果真的要比,由于Ca和P同处在第三周期,且无反常情况,因此核电荷数占主导因素,因此Ca2+比P3+离子半径更大.
当然是CaCl2了
键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同时，核间的电子云密集区域在两核的中间位置，两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心恰好重合，这样的共价键称为非极性共价键（nonpolar covalent bond）。如H2、O2分子中的共价键就是非极性共价键。当成键原子的电负性不同时，核间的电子云密集区域偏向电负性较大的原子一端，使之带部分负电荷，而电负性较小...
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键的极性是由于成键原子的电负性不同而引起的。当成键原子的电负性相同时，核间的电子云密集区域在两核的中间位置，两个原子核正电荷所形成的正电荷重心和成键电子对的负电荷重心恰好重合，这样的共价键称为非极性共价键（nonpolar covalent bond）。如H2、O2分子中的共价键就是非极性共价键。当成键原子的电负性不同时，核间的电子云密集区域偏向电负性较大的原子一端，使之带部分负电荷，而电负性较小的原子一端则带部分正电荷，键的正电荷重心与负电荷重心不重合，这样的共价键称为极性共价键（polar covalent bond）。如HCl分子中的H-Cl键就是极性共价键。
理解极性键的定义，你这题可以从离子半径来考虑，正负离子半径相差越大，极性越大，可以看出题目之中只要负离子都是Cl只要比较Mg2+ ,B3+, Ca2+和P3+四者半径大小，显然答案选C
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