HPO42-,H2PO4-,PO43-,CO2-碱性强弱排序

HPO42-,H2PO4-,PO43-,CO2-碱性强弱排序 h3po4 、h3po3 、h3po2 、h2po4- 、hpo42- 、po43-分别是什么啊.还有“亚”和“次”怎么定义? Calculate [H+],[OH-],[H3PO4],[H2PO4-],[HPO42-],and [PO43-] for a 0.100 M solution of H3PO4. ph 6时磷酸中各离子的浓度H3PO4,H2PO4-,HPO42-,PO43-. 3、H2PO4－ 的共轭碱是 ( ) (A) H3PO4 (B) HPO42－ (C) H2PO3－ (D) PO43－3、H2PO4－ 的共轭碱是 ( )(A) H3PO4(B) HPO42－ (C) H2PO3－ (D)PO43－ 为什么在0.1mol/LNa3PO4溶液中:c[PO43-]+c[HPO42-]+c[H2PO4-]+c[H3PO4]=0.1mol/L C mol/mL的Na2HPO4的电荷平衡式 [Na+] + [H+] = [H2PO4-] +2[HPO42-] +3[PO43-]+ [OH-], 已知H3PO4的PKa1=2.12 PKa2=7.21 PKa3=12.67 若配置成ph=7.0的缓冲溶液应选择的A.H3PO4~H2PO4-B.H2PO4-~HPO42-C.HPO42-~PO43-D.H3PO4~HPO42- 根据酸碱质子理论,H2PO4-的共轭酸的化学式为（ ） 选项:a、HPO42— b、H3PO4 c、PO43— H2PO4－、HPO42－、PO43－为什么与H＋不能共存?即使它们生成磷酸不也不是弱酸吗?WHY? 关于H3PO4溶液的离子浓度大小RT.为什么从大到小依次是H+ H2PO4- HPO42- PO43-?写出相关的离子方程. 在H3PO4溶液中加入一定量NaOH后pH=10.00,在该溶液中下列物种中溶度最大A,H3PO4B,H2PO4-C.HPO42-D.PO43- 这个离子的名称叫什么?CN-,SCN-,H2PO4-,PO43-,HPO42-它们的离子名称各是什么啊?请赐教!感激不尽! 0.01mol/L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡,HPO42-+H2O=H2PO4+OH- HPO42-=H+ +PO43-且溶液pH>7 对吗?错的话错在哪里? 在Na2hpo4中,存在下列平衡12．在Na2HPO4溶液中存在下列平衡：HPO42-+H2O（可逆符号）H2PO4-+OH-,HPO42- （可逆符号） H++PO43- 欲使溶液中c(HPO42-)、c(H+)、c(PO43-)都减小,可采用的方法为：（ ）A.加澄清石 12．在Na2HPO4溶液中存在下列平衡：HPO42-+H2O（可逆符号）H2PO4-+OH-,HPO42- （可逆符号） H++PO43- 欲使溶液中c(HPO42-)、c(H+)、c(PO43-)都减小,可采用的方法为：（ ）A.加澄清石灰水 B.加盐酸 C.加烧碱 D. 磷酸氢二钠溶液中,各离子浓度的大小排列顺序是Na+>HPO42->OH->H2PO4->H+>PO43-,我对最后PO43-和 H+ 的浓度大小顺序有些不懂,我觉得应该是PO43-大于H+ 的浓度,因为氢离子应该水解后结合H2PO4-、H3PO4中, HPO42－、H2PO4－分别怎么读