原子结构示意图这是怎么写的比如说Al他是+13 2 8 2这在元素周期表可以看出来吗不然怎么写为什么是+13 2 8 2
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/03 13:12:06
原子结构示意图这是怎么写的比如说Al他是+13 2 8 2这在元素周期表可以看出来吗不然怎么写为什么是+13 2 8 2
原子结构示意图
这是怎么写的
比如说Al
他是+13 2 8 2
这在元素周期表可以看出来吗
不然怎么写
为什么是+13 2 8 2
原子结构示意图这是怎么写的比如说Al他是+13 2 8 2这在元素周期表可以看出来吗不然怎么写为什么是+13 2 8 2
这是对的Al +13 2 8 3
至于周期表怎么看,比较复杂
简单的说,周期表只能告诉你这个元素最外层（次外层）的电子排布
例Al 字母下方有写3s2 3p1
证明其第三层（最外层）有2+1=3个电子
至于s,p是电子亚层,轨道
有兴趣,可以自学
元素周期表中最后一列写的是稀有气体的排布，把最后一个数改成族序数就是原子结构了（副族和过渡金属除外）
错了吧？
+13 2 8 3
这在元素周期表中可以看出来的。不过是用字母表示的。
另外，每层最多电子个数为2n^2
最外层不超过8个电子。
AL是 +13 2 8 3 吧?
有规定的 从里到外称为 K L M N……层
K层最多2*1的平方个电子
L层最多2*2的平方个电子
以此类推
最外层最多8个电子（离子或者稀有气体原子）
这些是比较基本的
还有更多的你可以去看看高1下的化学参考书（教材上没讲）
祝你学习进步哈 有其他问题可以M我 随时欢迎...
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有规定的 从里到外称为 K L M N……层
K层最多2*1的平方个电子
L层最多2*2的平方个电子
以此类推
最外层最多8个电子（离子或者稀有气体原子）
这些是比较基本的
还有更多的你可以去看看高1下的化学参考书（教材上没讲）
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在楼上的基础上,再加上能级交错(这个用在Al貌似多余了),1S2,2S2,2P6,3S2,所以是K层,2个;L层2+6=8个;K层2个.
S亚层有1个轨道只能容纳2个自旋方向相反的电子,p亚层有3个轨道只能容纳3对自旋方向相反的电子,d亚层有5个轨道只能容纳5对自旋方向相反的电子,f亚层有7个轨道只能容纳7对自旋方向相反的电子.前20号元素,没有排到3d亚层,没有能级交错...
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在楼上的基础上,再加上能级交错(这个用在Al貌似多余了),1S2,2S2,2P6,3S2,所以是K层,2个;L层2+6=8个;K层2个.
S亚层有1个轨道只能容纳2个自旋方向相反的电子,p亚层有3个轨道只能容纳3对自旋方向相反的电子,d亚层有5个轨道只能容纳5对自旋方向相反的电子,f亚层有7个轨道只能容纳7对自旋方向相反的电子.前20号元素,没有排到3d亚层,没有能级交错
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Al +13 2 8 3
电子在它运行的轨道我们称为电子层，电子运动的几率密度称为电子云。这是两个基本概念
电子在同一电子层中运动时，它的电子云的形状也是不同的，能量也有差别。根据这个差别，把一个电子层分成一个或者几个亚层，这个亚层可以等于0，1，2，3……（n-1）
分别有s，p，f等符号表示...
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Al +13 2 8 3
电子在它运行的轨道我们称为电子层，电子运动的几率密度称为电子云。这是两个基本概念
电子在同一电子层中运动时，它的电子云的形状也是不同的，能量也有差别。根据这个差别，把一个电子层分成一个或者几个亚层，这个亚层可以等于0，1，2，3……（n-1）
分别有s，p，f等符号表示
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