如何判断物质在反应中得失电子的情况△2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2OKClO3在反应中得到电子——这句话对不对?怎么判断?1molKClO3参加反应有2mol e-转移——这句话对不对..
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/04/27 22:29:49
如何判断物质在反应中得失电子的情况△2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2OKClO3在反应中得到电子——这句话对不对?怎么判断?1molKClO
如何判断物质在反应中得失电子的情况△2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2OKClO3在反应中得到电子——这句话对不对?怎么判断?1molKClO3参加反应有2mol e-转移——这句话对不对..
如何判断物质在反应中得失电子的情况
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2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
KClO3在反应中得到电子——这句话对不对?怎么判断?
1molKClO3参加反应有2mol e-转移——这句话对不对..
如何判断物质在反应中得失电子的情况△2KClO3+H2C2O4+H2SO4=====2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2OKClO3在反应中得到电子——这句话对不对?怎么判断?1molKClO3参加反应有2mol e-转移——这句话对不对..
如楼上所讲,价态下降得电子.因为电子是负电荷,得到电子,所以价态下降.
KClO3中的Cl是正五价
而ClO2中的Cl是正四价,故KClO3是得到电子.因是从正五降到正四,故只得到一个电子,故只有1mol e转移
正确，因为氯酸钾中Cl是+5价，生成物中ClO2中Cl是+4价，化合价降低，得到电子。
错，1molKClO3参加反应只有1mol e-转移.
价态下降得到电子
错了
错；1mol电子转移
高一化学氧化还原反应得失电子如何判断在氧化还原反应中电子的得失情况 而且是部分电离的 今天学的没弄懂
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