1.把7.4gNa2CO3.10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L；若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是（ ）那么最后就应该有0.03mol碳酸钠(1mol碳酸钠2m

把7.4gNa2CO3.10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100ML溶液,其中C(Na+)=0.6mol/l则原固体混合物中Na2CO3.10H2O和NaHCO3物质的量之比为 把7.4gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中[Na+]=0.6mol·L—1,若把等质量的混合物加热至恒重时,残留物质的质量是 1.把7.4gNa2CO3.10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中Na+的物质的量浓度为0.6mol/L；若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是（ ）那么最后就应该有0.03mol碳酸钠(1mol碳酸钠2m 把7.4gNa2CO3*10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100ml溶液,其中钠离子浓度=0.6mol/l,若把等质量的混合物加热到恒重后滴入足量的稀盐酸,则标准状况下生成的气体体积约为（）求过程和答案! ( )gNa2CO3.10H2O溶于90g水中 才能使的每100个水分子中溶有一个na+回答下把.注意是Na2CO3.10H2O 一道元素守恒题1．把7.4gNa2CO3•10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中Na+的物质的量浓度为0.6mol•L-1；若把等质量的混合物加热到恒重时,残留物的质量是（ ）(A)7.4g (B)5.24g (C 2.86gNa2CO3·10H2O中含有Na+和CO3离子的物质的量各是多少,H2O的分子数又是多少 7.4gNA2CO3.10H2O和NAHCO3组成的混合物溶入水,配成100毫升溶液其中C(NA+)=0.6MOL.L-1,若报等质量的混合物加热到恒重,残留物质量为? 用1.43gNa2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液,Na2CO3物质的量浓度为 1.43gNa2CO3'10H2O溶于水配成100mL溶液,求（1）Na2CO3物质量的浓度（2）Na+物质的量浓度 28.6gNa2CO3.10H2O中含有Na2CO3的物质的量是多少?其中Na+CO3+的个数?含水的质量是多少 将14.3gNa2CO3•10H2O固体溶于水配成 2.5L溶液,求所得溶液物质的量浓度 是多少. 对于1mol*LNA2CO3溶液叙述中正确的是（ ） A.1L溶液中含106g碳酸钠 B.溶液中含有1mol碳酸钠c.将286gNa2co3*10H2o晶体溶于少量水后,再将其稀释成1000mL,可得到该溶液正确答案是A和C，选C的原因是什么啊 1.下列关于1mol/L碳酸钠溶液的叙述中,正确的是（）A.溶液中含有106g碳酸钠B.溶液中含有1mol碳酸钠C,这种溶液是将1mol碳酸钠溶于1L水中D.将286gNa2CO3·10H2O晶体溶于少量水后,再将其稀释成1000mL可制 常温下,在85g水中溶解143gNa2CO3.10H2O恰好达到饱和 ,该溶液的密度为1.14g/cm3,求1.该溶液中Na2CO3的物质的量的浓度 2.该溶液中的钠离子的物质的量为多少,碳酸根离子的物质的量是多少,阴阳离子中 已知Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物.已知Na2CO3的水溶液呈碱性,在一烧杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐 物质的量在化学实验中的应用例题一 a g 硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)作为溶质,其物质的量的求法 n(CuSO4)=a g÷250g·mol负一次方=a／250mol例题二 取1.43gNa2CO3·10H2O溶与水配制成溶液 求1 Na2CO3物质的量浓度 把7.4g NaCO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100ml溶液,其中c(Na+)=0.6mol·L-1.则原固体混合物中NaCO3·10H2O和NaHCO3的物质的量之比是?