溶液的酸碱性PH计算常温下 20mlPH=1的硫酸溶液 若将该溶液与10ml0.1mol/LNaOH溶液混合混合溶液的PH= （设混合后总体积为30mL lg3=0.48）
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/02 14:59:39
溶液的酸碱性PH计算常温下 20mlPH=1的硫酸溶液 若将该溶液与10ml0.1mol/LNaOH溶液混合混合溶液的PH= （设混合后总体积为30mL lg3=0.48）
溶液的酸碱性PH计算
常温下 20mlPH=1的硫酸溶液 若将该溶液与10ml0.1mol/LNaOH溶液混合混合溶液的PH= （设混合后总体积为30mL lg3=0.48）
溶液的酸碱性PH计算常温下 20mlPH=1的硫酸溶液 若将该溶液与10ml0.1mol/LNaOH溶液混合混合溶液的PH= （设混合后总体积为30mL lg3=0.48）
n(H+)=0.02×0.1=0.002mol;
n(OH-)=0.01×0.1=0.001mol;
反应后n(H+)=0.001mol;
c(H+)=0.001/0.03=1/30mol/L;
pH=-lgc(H+)=lg30=1.48;
强酸强碱混合溶液pH的计算应先比较酸H+和碱中OH-的物质的量。
若相等，则溶液显中性，pH=7；
若n(H+)>n(OH-)，则溶液显酸性，pH<7；
若n(H+)
此题中，n(H+)=0.1*0.02=0.002mol，n(OH-)=0.1*0.01=0.001mol，完全反应后，溶液中氢离子剩余0.002-0.001=0...
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强酸强碱混合溶液pH的计算应先比较酸H+和碱中OH-的物质的量。
若相等，则溶液显中性，pH=7；
若n(H+)>n(OH-)，则溶液显酸性，pH<7；
若n(H+)
此题中，n(H+)=0.1*0.02=0.002mol，n(OH-)=0.1*0.01=0.001mol，完全反应后，溶液中氢离子剩余0.002-0.001=0.001mol。
溶液中c(H+)=(0.001/)0.03=1/30 mol/L
pH=-lgc(H+)=-lg(1/30)=lg30=1+lg3=1.48
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