1.有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性,今有下列几种说法,其中正确的是()ADA、同浓度的AOH溶液和H2B溶液,电离程度前者大B、HB-的电离程度大于HB-的水解程度C、该盐的电离方程式为:AHB(
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/01 07:42:13
1.有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性,今有下列几种说法,其中正确的是()ADA、同浓度的AOH溶液和H2B溶液,电离程度前者大B、HB-的电离程度大于HB-的水解程度C、该盐的电离方程式为:AHB(
1.有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性,今有下列几种说法,其中正确的是()AD
A、同浓度的AOH溶液和H2B溶液,电离程度前者大
B、HB-的电离程度大于HB-的水解程度
C、该盐的电离方程式为:AHB(可逆符号)=(A+) +(HB-)
D、在该盐溶液中离子浓度大小顺序为c(A+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+)>c(B2-)
请问该题中的D是怎么得出来的.
2.有两种一元弱酸的钠盐溶液,其物质的量浓度相等,现将这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应:
①NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3;
②NaR~+CO2=2HR~+2Na2CO3.
下列说法正确的是AB
A、HR的酸性比HR~强
B、同物质的量浓度溶液的碱性强弱:NaR~>Na2CO3>NaR>NaHCO3
C、相同条件下,HR与NaR溶液中水的电离程度HR>NaR
D、pH相同、体积也相同的HR与HR~溶液中和碱的能力HR>HR~
答案分析有酸性上H2CO3>HR>HCO3->HR~
请问是怎么来得?详细说明以下
1.有一种酸式盐AHB,它的水溶液呈弱碱性,今有下列几种说法,其中正确的是()ADA、同浓度的AOH溶液和H2B溶液,电离程度前者大B、HB-的电离程度大于HB-的水解程度C、该盐的电离方程式为:AHB(
它的水溶液呈弱碱性:水解>电离
①NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3 ; 酸性:H2CO3>HR>HCO3-
②NaR~+CO2=2HR~+2Na2CO3 ; 酸性:H2CO3>HCO3->HR~