有m1gKCL饱和溶液,其溶质的质量分数为c1%,改变温度或蒸发水后析出m3gKCL 饱和溶液,母液质量为m2g,其溶质的质量分数为c2%则下列关系一定正确的是A c1一定大于c2 B m1-m3=m2C m1c1-m2c2=100m3 D 原条件下K

来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/07 14:44:18
有m1gKCL饱和溶液,其溶质的质量分数为c1%,改变温度或蒸发水后析出m3gKCL饱和溶液,母液质量为m2g,其溶质的质量分数为c2%则下列关系一定正确的是Ac1一定大于c2Bm1-m3=m2Cm1

有m1gKCL饱和溶液,其溶质的质量分数为c1%,改变温度或蒸发水后析出m3gKCL 饱和溶液,母液质量为m2g,其溶质的质量分数为c2%则下列关系一定正确的是A c1一定大于c2 B m1-m3=m2C m1c1-m2c2=100m3 D 原条件下K
有m1gKCL饱和溶液,其溶质的质量分数为c1%,改变温度或蒸发水后析出m3gKCL 饱和溶液,母液质量为m2g,其溶质
的质量分数为c2%则下列关系一定正确的是
A c1一定大于c2 B m1-m3=m2
C m1c1-m2c2=100m3 D 原条件下KCL的溶解度小于c1g
请把每一个选项都分析出来被,

有m1gKCL饱和溶液,其溶质的质量分数为c1%,改变温度或蒸发水后析出m3gKCL 饱和溶液,母液质量为m2g,其溶质的质量分数为c2%则下列关系一定正确的是A c1一定大于c2 B m1-m3=m2C m1c1-m2c2=100m3 D 原条件下K
选C,因为由于溶质减少了m3g,所以m1c1%-m2c2%=m3
此过程要分改变温度或蒸发水两种情况分析：
改变温度时,由于只减少溶质的量没有减少水的量,所以c1大于c2,m1-m3=m2；但蒸发水时,由于同时减少了溶质和水的量,原溶液还是原温度下饱和溶液,所以c1等于c2,m1-m3≠m2；所以A、B错.
因为S/(100+S)=c1%,可得S=100c1/(100-c1)＞c1,所以D错

有m1gKCL饱和溶液,其溶质的质量分数为c1%,改变温度或蒸发水后析出m3gKCL 饱和溶液,母液质量为m2g,其溶质的质量分数为c2%则下列关系一定正确的是A c1一定大于c2 B m1-m3=m2C m1c1-m2c2=100m3 D 原条件下K 将不饱和溶液转变为饱和溶液,溶质的质量分数有几种情况 温度不变时,不饱和溶液变成饱和溶液,其溶质的质量分数不一定增大 不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大 饱和溶液析出晶体后,其溶质的质量分数可能不变,为什么? 在某温度下,饱和溶液...为什么蒸发溶剂不会改变其溶质的质量分数呢? 为什么说溶解度越高,其饱和溶液溶质的质量分数越大 饱和溶液析出晶体后,其溶质的质量分数可能不变是怎样一种情况? 有30摄氏度的硝酸钾的饱和溶液,其溶液溶质质量分数为n%,如在其中加入少量氯化钠晶体,溶质的质量分数为m%,则n__m(填,或=） 饱和溶液降温析出晶体,它的溶质质量分数有何变化? 溶质的质量分数到底与什么有关系啊还有饱和溶液变为不饱和溶液质量分数变吗 某物质的饱和溶液,在恒温条件下析出结晶,其溶液的溶质的质量分数不变,那么晶体的溶质的质量分数和溶液中溶质的质量分数是不是相等, 饱和溶液的溶解度与溶质的质量分数有什么关系?谢谢了,大神帮忙啊Q1、饱和溶液析出晶体后,其溶质的质量分数可能不变,为什么? Q2、浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液之间的关系是 一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,为什么? 为什么一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值? 现有一杯20摄氏度的硝酸钾饱和溶液,欲改变其溶质质量分数,下列方法可行的是: 将20℃时NH4Cl的饱和溶液降温到0摄氏度,其溶质质量分数减小对吗?Thanks. 只要温度不变,某饱和溶液中溶质的质量分数一般不变?不饱和溶液转化为饱和溶液,其溶质的质量分数一定增大?这两个中哪一个是对的?请说明理由,越详细越好、!