NaCO3 10H2O,NaCl,CaCO3吸水吗 为什么

来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/11/01 07:21:40
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NaCO3 10H2O,NaCl,CaCO3吸水吗 为什么
它们都不吸水
吸水物质可以做干燥剂
酸性干燥剂:浓硫酸(氧化性酸)
P2O5(酸性白色粉末)
硅胶(它是半透明,内表面积很大的多孔性固体,有良好的吸附性,对水有强烈的吸附作用.含有钴盐的硅胶叫变色硅胶,没有吸水时呈蓝色,被水饱和后呈粉红色.)
②碱性干燥剂:碱石灰(它是白色固体,主要成分CaO和NaOH)
CaO(它是白色固体,碱性氧化物)
固体NaOH
③中性干燥剂:无水CaCl2(白色多孔固体)
Al2O3(它是中性的白色粉末,是吸附性较强的多孔性吸附剂)
CuSO4(白色粉末,吸水程度较小,一般用来检验水的存在,吸水后变成蓝色)
①酸性气体:CO2、Cl2、H2S、NO2、HCl、SO2等
②碱性气体:NH3
③中性气体:N2、O2、H2、CH4等
一般的说,酸性干燥剂不能干燥碱性气体,可以干燥酸性气体及中性气体;碱性干燥剂不能干燥酸性气体,可以干燥碱性气体及中性气体;中性干燥剂可以干燥各种气体.但这只是从酸碱反应这一角度来考虑,同时还应考虑到规律之外的一些特殊性.如气体与干燥剂之间若发生了氧化还原反应,或生成络合物,加合物等,就不能用这种干燥剂来干燥该气体了.
特殊性:
①不能用浓硫酸干燥H2S,Br2H,I2H等还原性气体,因为二者会发生氧化还原反应 ,如 H2S+H2SO4=2H2O+SO2+S↓
②不能用无水硫酸铜干燥H2S气体,二者会反应 CuSO4+H2S=H2SO4+CuS↓
③不能用无水硫酸铜干燥NH3,二者可发生反应生成络合物 CuSO4+NH3={Cu(NH3)4}SO4
④不能用无水CaCl2干燥NH3,二者会发生反应生成一些加合物 CaCl2+4NH3=CaCl2*4NH3 CaCl2+8NH3=CaCl2*8NH3

都不吸水,第一个会风化失水

NaCO3 10H2O,NaCl,CaCO3吸水吗 为什么 NaCO3+HCl------NaCl+CO2+H2O如何配平 NaCO3+HCl--NaCl+CO2+H2O怎么配平 谁能帮我配平NaCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O NaCO3+H2O+H2O= 配制NaCO3.10H2O溶液NaCO3.10H2O溶解后结晶水是不是变为溶剂水了? Na2CO3+HCL有什么反应NaCO3+2HCL=2NaCL+CO2↑+H2O 结晶水NaCO3*10H2O的物质的量是不是就是NaCO3物质的量? Nacl怎么转化为Naco3 NaCO3饱和溶液质量分数为a%,向其中加入m mol的NaCO3.5H2O或n mol的NaCO3,可析出相同质量的NaCO3.1NaCO3饱和溶液质量分数为a%,向其中加入m mol的NaCO3.5H2O或n mol的NaCO3,可析出相同质量的NaCO3.10H2O.下列正确 NaCO3+HCl----NaCl+CO2+H2O怎样配平?怎么配不起来?难道是方程式写错了吗? 现有三种物质组成的混合物:固态NaCl,易溶且溶解度受温度变化的影响较小;固态NaCO3*10H2O易溶且溶解度受温度变化的影响较大.将上述三种物质一一分离的方法?解析说通过降温可以将NaCO3*10H2O 现有三种物质组成的混合物:固态NaCl,易溶且溶解度受温度变化的影响较小;固态NaCO3*10H2O易溶且溶解度受温度变化的影响较大.将上述三种物质一一分离的方法?解析说通过降温可以将NaCO3*10H2O 如何鉴别NaCl,KCL,NaHCO3,NaCO3和NaCO3·10H2O3四种晶体?写出实验步骤. 用化学方法证明氢氧化钠与二氧化碳反应写出步骤与方法,并写出反应的化学方程式例如:通入co2后滴加稀盐酸,有气泡生成Co2+NaOH=NaCO3+H2O Naco3+HCl=Co2+NaCl+H2O越多越好 为什么NaCO3·10H2O的溶解度比NACO3的溶解度还要大?其他类的也是这样吗 如何从NaCl中除去杂质NaCO3 NaCl除去NaCO3应选什么试剂?