三价铁离子和双氧水的氧化性谁强双氧水的分解分两步,可从氧化性还原性强弱上看,这两点矛盾啊
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/09 08:59:57
三价铁离子和双氧水的氧化性谁强双氧水的分解分两步,可从氧化性还原性强弱上看,这两点矛盾啊
三价铁离子和双氧水的氧化性谁强
双氧水的分解分两步,可从氧化性还原性强弱上看,这两点矛盾啊
三价铁离子和双氧水的氧化性谁强双氧水的分解分两步,可从氧化性还原性强弱上看,这两点矛盾啊
这个在一般的情况下视双氧水强H2O2+2Fe2++2H+=H2O+2Fe3+
但不同的条件是不同的,站在高中的角度看应该是没错的
通过比较它们的电极电势。
Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋ 0.771
O(－I)－(－II) H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O 1.776
在酸性溶液中，过氧化氢的氧化性明显大于三价铁离子的氧化性。
双氧水自然分解，O(0)－(－I) O2＋2H＋＋2e－＝H2O2 0.695，二分之一的过氧化氢作为还原剂，二分之一的过氧化氢作为氧化剂。 <...
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通过比较它们的电极电势。
Fe(III)－(II) Fe3＋＋e－＝Fe2＋ 0.771
O(－I)－(－II) H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O 1.776
在酸性溶液中，过氧化氢的氧化性明显大于三价铁离子的氧化性。
双氧水自然分解，O(0)－(－I) O2＋2H＋＋2e－＝H2O2 0.695，二分之一的过氧化氢作为还原剂，二分之一的过氧化氢作为氧化剂。
分解不仅要看过氧化氢的氧化性，还要看它的还原性。
亚铁离子能催化过氧化氢分解，这两个反应都要消耗电能，但由于过氧化氢还原性不是很弱（O(0)－(－I) O2＋2H＋＋2e－＝H2O2 O(0)－(－I) O2＋2H＋＋2e－＝H2O2 0.695，被氧化后阴极电势只降低0.695，足够作为氧化剂的过氧化氢氧化了）。2Fe3+ + H2O2== 2Fe2+ + O2+ 2H+
H2O2+2H+ +2Fe2+ ==2Fe3+ +2H2O
反应时电能先由亚铁离子接受，变成铁离子后，再由铁离子将电能释放出来（不过把电能转移要消耗一点电能，但反应速率大大加快）。
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双氧水氧化性强于Fe3+ 向酸化过的FeCl2溶液中加H2O2 溶液变黄 FeCl2 + 氧化剂的氧化性》氧化产物 故双氧水的氧化性》三价铁离子
2Fe3+ + H2O2== 2Fe2+ + O2+ 2H+ 只能说明氧化性Fe3+>O2，还原性H2O2>Fe2+
H2O2+2H+ +2Fe2+ ==2Fe3+ +2H2O 只能说明氧化性H2O2>Fe3+，还原性Fe2+>H2O
永远是氧化剂>氧化产物（氧化性），还原剂>还原产物（还原性），拿第一个反应比较H2O2和Fe3+是不合适的，因为氧化剂的氧化性未必强于还原剂的氧化...
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2Fe3+ + H2O2== 2Fe2+ + O2+ 2H+ 只能说明氧化性Fe3+>O2，还原性H2O2>Fe2+
H2O2+2H+ +2Fe2+ ==2Fe3+ +2H2O 只能说明氧化性H2O2>Fe3+，还原性Fe2+>H2O
永远是氧化剂>氧化产物（氧化性），还原剂>还原产物（还原性），拿第一个反应比较H2O2和Fe3+是不合适的，因为氧化剂的氧化性未必强于还原剂的氧化性。
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