对于化学反应:3CL2+6NaOH=NaCLO3+5NaCL+3H2O 下列评述中,对CL2在该反应中所起什么作用?对于化学反应:3CL2+6NaOH=NaCLO3+5NaCL+3H2O 下列评述中,对CL2在该反应中所起的作用的正确评述是:A)CL2既是氧化
来源:学生作业帮助网 编辑:六六作业网 时间:2024/05/13 18:26:47
对于化学反应:3CL2+6NaOH=NaCLO3+5NaCL+3H2O 下列评述中,对CL2在该反应中所起什么作用?对于化学反应:3CL2+6NaOH=NaCLO3+5NaCL+3H2O 下列评述中,对CL2在该反应中所起的作用的正确评述是:A)CL2既是氧化
对于化学反应:3CL2+6NaOH=NaCLO3+5NaCL+3H2O 下列评述中,对CL2在该反应中所起什么作用?
对于化学反应:3CL2+6NaOH=NaCLO3+5NaCL+3H2O 下列评述中,对CL2在该反应中所起的作用的正确评述是:
A)CL2既是氧化剂,又是还原剂 B)CL2是氧化剂,不是还原剂 C)CL2是还原剂,不是氧化剂 D)CL2既不是氧化剂,又不是还原剂
对于化学反应:3CL2+6NaOH=NaCLO3+5NaCL+3H2O 下列评述中,对CL2在该反应中所起什么作用?对于化学反应:3CL2+6NaOH=NaCLO3+5NaCL+3H2O 下列评述中,对CL2在该反应中所起的作用的正确评述是:A)CL2既是氧化
答案应选A
分析:
1.氧化剂是指在氧化还原反应中得到电子而元素化合价降低的反应物,Cl2中Cl的化合价是0,而生成的物质NaCl中Cl的化合价为-1,即得到了1个电子后化合价降低,所以反应物Cl2为氧化剂;
2.还原剂是指在氧化还原反应中失去电子而元素化合价升高的反应物,Cl2中Cl的化合价是0,而生成的物质NaCl中Cl的化合价为+5,即失支了5个电子后化合价升高,所以反应物Cl2为还原剂;
所以Cl2即是氧化剂又是还原剂,你可以看作是3Cl2中 一个Cl(还原剂)失去5个电子而被氧化,其它5个Cl(氧化剂)各得到1个电子而被还原.
即是氧化剂也是还原剂
A)CL2既是氧化剂,又是还原剂
这是氯元素的歧化反应,氯元素化合价有升有降
在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应....
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A)CL2既是氧化剂,又是还原剂
这是氯元素的歧化反应,氯元素化合价有升有降
在反应中,若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上,使该元素的原子(或离子)一部分被氧化,另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.
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这是歧化反应!!!选A,,NaCLO3中CL价态升高,+5价,NaCL中价态降低,-1价,既是氧化剂,又是还原剂