20gAO32-中核外电子数比质子数多3.01*10^23个则A的相对原子质量为?
来源：学生作业帮助网 编辑：六六作业网 时间：2024/05/03 16:00:28
20gAO32-中核外电子数比质子数多3.01*10^23个则A的相对原子质量为?20gAO32-中核外电子数比质子数多3.01*10^23个则A的相对原子质量为?20gAO32-中核外电子数比质子数
20gAO32-中核外电子数比质子数多3.01*10^23个则A的相对原子质量为?
20gAO32-中核外电子数比质子数多3.01*10^23个则A的相对原子质量为?
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设 20g AO32- 的物质的量为 x
又一个AO32- 核外电子数比质子数多 2个 (因为带2个负电荷）
x mol ASO32- 就是 多 2x mol ,而3.01*10^23 个是0.5 mol
即 2x==0.5 x==0.25 mol
即AO32- 的物质的量为 0.25 mol
则 摩尔质量为 20/0.25==80
则A 相对原子量 ===80-16*3==32 （SO32-亚硫酸根）
20gAO32-中核外电子数比质子数多3.01*10^23个则A的相对原子质量为?
已知2gAO32-中核外电子数比质子数多0.5NA,则A的相对原子质量是多少
2gAO32-中核外电子数比质子数多3.01×10*22个,则A的相对原子质量为多少
2gAO32-中核外电子数比质子数多3.01×10*22个,则H2AO3一定是强酸,
2gAO32-中核外电子数比质子数多3.01×10^22个则元素A的相对原子质量为多少核外电子数比质子数多3.01*10 22个,离子本身负二价所以,离子是0.025mol,则离子摩尔质量是80g/mol,M(A)=80-16*3=32 多了0.05mol电
为什么1mol负2价离子中核外电子数比质子数多2mol,2gAO32-中核外电子数比质子数多0.05NA个……那是为什么？负2价就会多2mol？怎样理解与计算的啊？
20gAO3离子中核外电子数比质子数多3.01*10^23个
2gAO3,2-,中核外电子数比质子数多0.05NA个,则元素A的相对原子质量是多少
20gAO3 2- （AO3 2- 为离子）中核外电子数比质子数多0.5阿伏伽德罗常数,则元素A的相对原子质量为（ ）
粒子中质子数与核外电子数的关系
铝离子中质子数是多少,核外电子数是多少?硫离子中质子数是多少,核外电子数是多少?
一个AO32-离子中核外电子总数比质子总数多2个.为什么就可以说成1MOL AO32-中核外电子总数比质子数多2MOL2－是它的得电子数.3是O原子数概念的换算
质子数与中子数等于核外电子
氮中的质子数、核外电子数是多少?
质子数=核外电子电荷数吗?
质子数等於核外电子数吗
硫原子中核内质子数 核外电子数
核外电子数等于质子数吗?